Question

实验是实现科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题．（如图1）

（1）分别利用B和C装置各制取一种气体，写出有关反应的化学方程式．
（2）实验室可用氯化钠和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分别为

 

（填标号），制取氯化氢气体的反应原理为（用化学方程式表示）

 

．
（3）趣味实验：装置如图2所示．实验时，打开橡皮管上的止水夹，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氯化氢气体的烧瓶中，可观察到什么现象？为什么？
（4）在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参与反应），恰好完全反应．反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8g．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据C装置的特征适合固液常温型的气体的制取回答，B装置的特征适合固体加热型的气体的制取回答并写出有关的化学方程式；
（2）实验室可用氯化钠和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体的原理完成此题；
（3）紫色的石蕊试液遇酸变红色，氯化氢气体极易溶于水；
（4）根据化学方程式计算盐酸的质量，根据质量分数的计算方法解答此题．

解答：解：（1）用装置B制取的气体：反应物是“固+固”，反应条件是在加热，制取的气体可以是氧气，反应的方程式为：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；用装置A制取的气体：反应物是“固+液”，反应条件是在常温下，制取的气体可以是：氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）实验室可用氯化钠和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，为固体液体加热型，故反应装置选择A，反应的方程式为：2NaCl+H₂SO_4（浓）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（3）根据实验知可观察的现象为：水进入烧杯，烧杯内的液体呈红色，因为氯化氢气体极易溶于水而使烧杯内压强减小，盐酸呈酸性．
（4）解：生成氢气的质量为：7g+1OOg-1O6.8g=O.2g
设参加反应稀盐酸小氯化氢的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73        2
     x       O.2g
    

73

2

=

x

0.2g

解之得：x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：参加反应的锌是6.5克，稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）A，2NaCl+H₂SO_4（浓）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（3）水进入烧杯，烧杯内的液体呈红色，因为氯化氢气体极易溶于水而使烧杯内压强减小，盐酸呈酸性；（4）解：生成氢气的质量为：7g+1OOg-1O6.8g=O.2g
设参加反应稀盐酸小氯化氢的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73        2
     x       O.2g
    

73

2

=

x

0.2g

解之得：x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：参加反应的锌是6.5克，稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

点评：本考点主要考查了实验的注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中