氯的化合物在日常生活中应用广泛．(1)改装前的“辽宁舰锈迹斑斑.改装工人使用稀盐酸除去舰船表面的铁锈.该反应的化学方程式为 .反应现象为．(2)氯化钠是重要的调味品.如图两幅示意图分别表示不同的化学反应.但生成物中都有氯化钠．图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图.氯化钠是由 (选填“原子 .“分子或“离子 )直接构成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯的化合物在日常生活中应用广泛．

（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，改装工人使用稀盐酸除去舰船表面的铁锈，该反应的化学方程式为

，反应现象为

．
（2）氯化钠是重要的调味品，如图两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由

（选填“原子”、“分子”或“离子”）直接构成的；由此看出，元素的化学性质与

密切相关．
图2是氢氧化钠溶液和盐酸混合发生的中和反应示意图，从微观上分析，中和反应的实质是大量

离子和

离子相互作用生成水的过程．

考点：酸的化学性质,中和反应及其应用,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,核外电子在化学反应中的作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应模拟图型,常见的酸酸的通性

分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关以及氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质进行解答；

解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关；
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
故答案为：（（7分），方程式（2分），其余每空1分）
（1）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（2）离子；最外层电子数；H⁺（氢）；OH^-（氢氧根）

点评：本题考查了常见物质的用途以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据物质的性质进行解答．

练习册系列答案

相关题目

为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如图所示的四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的是

（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有

物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和

三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色

（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是

．
（6）若将一定量的Ca（OH）₂溶液和100g Na₂CO₃溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na₂CO₃溶液的溶质的质量分数．

有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：