题目内容
氯的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，改装工人使用稀盐酸除去舰船表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ，反应现象为 ．
（2）氯化钠是重要的调味品，如图两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）直接构成的；由此看出，元素的化学性质与 密切相关．
图2是氢氧化钠溶液和盐酸混合发生的中和反应示意图，从微观上分析，中和反应的实质是大量 离子和 离子相互作用生成水的过程．
（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，改装工人使用稀盐酸除去舰船表面的铁锈，该反应的化学方程式为
（2）氯化钠是重要的调味品，如图两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由
图2是氢氧化钠溶液和盐酸混合发生的中和反应示意图，从微观上分析，中和反应的实质是大量
考点：酸的化学性质,中和反应及其应用,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,核外电子在化学反应中的作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学反应模拟图型,常见的酸 酸的通性
分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关以及氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质进行解答；
（2）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关以及氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质进行解答；
解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关；
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
故答案为：（（7分），方程式（2分），其余每空1分）
（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（2）离子；最外层电子数；H+（氢）；OH-（氢氧根）
（2）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关；
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
故答案为：（（7分），方程式（2分），其余每空1分）
（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（2）离子；最外层电子数；H+（氢）；OH-（氢氧根）
点评：本题考查了常见物质的用途以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据物质的性质进行解答．
练习册系列答案
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（1）下列实验均用到水，其中水仅作为溶剂的是除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为 ，井水中含有较多的钙、镁离子，为降低水的硬度，可采用的方法是 ．
| ||
下列属于物理变化的是（ ）
| A、天然气燃烧 |
| B、铁在潮湿的环境中生锈 |
| C、石油分馏得到汽油 |
| D、煤干馏得到焦炭 |