题目内容

我省第一条地铁--郑州市地铁于今年建成通车．
（1）地铁车厢用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？
（2）铺设铁轨需要大量的钢铁，请用化学方程式写出工业炼铁的反应原理．
考点：合金与合金的性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的知识进行分析，合金的硬度大于纯金属的硬度；工业炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此解答．
解答：解：（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，故地铁车厢用铝合金材料而不用纯铝，故答案为：铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（2）工业炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2．
点评：本题考查了金属的性质和金属的冶炼，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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活动与探究课上，某实验小组的同学对失去标签的①稀盐酸②氢氧化钠③碳酸钠④氢氧化钙四瓶溶液进行鉴别时，他们按照讨论的方案，分别取四种溶液各少量进行两两混合的实验．
（1）你认为，两两混合后能发生反应的共有
 
组．
（2）四瓶试剂编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
两两混合A+BB+CC+DA+D
实验现象↑↓//
由上述实验可知：A是
 
，C是
 
，写出B+C的化学反应方程式：
 
．
（3）将实验后的试管中药品倒入废液缸中．
①若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2．则废液中溶质为
 
．
②若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，向废液中滴入2-3滴无色酚酞，废液呈现红色，则废液中可能含有的成分有
 
（填字母序号）．
A．氢氧化钠　　        B．碳酸钠　       C．氢氧化钠、碳酸钠
D．氢氧化钠、氢氧化钙　　    　E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠．
为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是
 

（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有
 
物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和
 
三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容预测现象结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
 
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是
 
．
（6）若将一定量的Ca（OH）2溶液和100g Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na2CO3溶液的溶质的质量分数．
（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①常用的溶剂
 
；           ②厨房中的酸性调味剂
 
；
③用于配制炉具清洁剂的碱
 
；   ④治疗胃酸过多的一种盐
 
．
（2）化学与我们的生活息息相关．
①燃气热水器不能安装在浴室内，原因是：不充分燃烧时，易生成有毒的
 
气体；
②某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水
 
热量（选填“放出”或“吸收”）；
③防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的
 
作用；
④汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是
 
．
化学与生活息息相关．
（1）地球表面约71%被水覆盖，水在通电的条件下能发生化学变化，请用化学方程式表示这一变化：
 
，该反应的基本类型是
 
．
（2）清凉油可用来驱除蚊虫叮咬，其主要成分为薄荷脑（C10H20O）．该物质的一个分子中含有
 
个原子，薄荷脑中碳、氧元素的质量比为
 
．
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，说明铁与
 
、
 
反应而生锈．请写出日常生活中防止铁生锈的一种方法
 
．
（4）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为
 
，X属于
 
（填酸、碱、盐或氧化物）；Ca（ClO）2中Cl的化合价为
 
．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把100 g这种浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为
 
g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有沉淀产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
 
．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．
阴离子
阳离子		 OH- NO
 
-
3
 Cl- SO
 
2-
4
 CO
 
2-
3
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Ha+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式

除去碳酸钠		 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量
的
 
溶液，
充分反应后过滤
有白色沉淀生成		 有关反应的化学方程式为

 
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
 
 该样品中含有氢氧化钠
（4）把一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，使CO2恰好与NaOH完全反应，测得反应后溶液的质量为84.4g，若把溶液蒸干可得到10.6g无水碳酸钠．求NaOH溶液的溶质质量分数．
有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：

根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含
 
，一定含有
 
，可能含有
 
；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是
 
；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式
 
．
有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成．进行如下实验：
（1）取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；
（2）向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D．
由此可判断，原白色粉末中一定含有
 
，一定不含有
 
，白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为
 
，白色沉淀D是
 
．
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）我国第四套人民币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是
 
（填序号）
A．单质　 B．金属材料　　　　 C．有机合成材料　　　　
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
 
（填序号）
A．金属的导电性　　 B．金属的耐腐蚀性　　　 C．金属的硬度　　　　 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）我国是世界蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为
 
；钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO3）；在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨．

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