题目内容

黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，请据此推出X的化学式是
 
，在此反应中可做复合肥的物质是
 
．
考点：质量守恒定律及其应用,常见化肥的种类和作用
专题：化学用语和质量守恒定律,常见的盐 化学肥料
分析：根据化学方程式为S+2KNO3+3C
 点燃 
.
 
X+N2↑+3CO2↑，利用质量守恒定律和复合肥的定义来分析解答．
解答：解：由化学方程式为S+2KNO3+3C
 点燃 
.
 
X+N2↑+3CO2↑，
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，
N、O、C的原子个数前后相等，
而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，
则X中含有S、K元素，
反应前共1个S原子，共2个K原子，
则X中共1个S原子，共2个K原子，
又X的化学计量数为1，则X的化学式为K2S；
因为复合肥是指含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上的化肥，故以上物质中KNO3属于复合肥
故答案为：K2S．KNO3
点评：本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．
练习册系列答案
相关题目
有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，为测定其中NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na2CO3完全转化为CO2，产生的CO2气体共2.2g．
（1）求混合物中NaOH的质量是多少？
（2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m（单位为：g），请问m表示什么？（3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数．
某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）．

（1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为
 
．（用化学方程式加以说明）
（2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）．
写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式
 
，
 
．小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为
 
．
（3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：
①检查装置的气密性．
②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置．
③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g．
④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．
⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次．⑥再准确称装置F质量为321.6g．
问题探究：
（Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会
 
 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
 
．
（Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数
 
．（不需写出计算过程）
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为
 
mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是
 
．
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为
 
g．
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如2图所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图3所示的现象．则20℃
 
t℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是
 
（填字母序号）．
a．加少量水          b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）
 
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
 
．（任写一种）
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是
 
，此时甲溶液的溶质质量分数
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是
 
（填字母序号）．
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是
 
．
图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

（1）t1℃时，分别将35g甲、乙各加入50g水中所得两种溶液的溶质质量分数
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是
 
，此时甲溶液的溶质质量分数
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（3）小明同学用甲物质进行图2实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是
 
（填字母序号）．
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是
 
．
最近宜昌的雾霾天气导致呼吸病患者增多．
（1）为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩．防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的
 
作用．
（2）医生建议多吃富含维生素的食物可以有效缓解雾霾导致的病症，下列食物中
 
可缓解病症．
A．鲫鱼  B．卤牛肉  C．鸡汤  D．苹果  E．红烧肉  F．黄瓜  G．蛋糕  I．金东方大白菜
（3）根据相关资料显示，机动车、燃煤、扬尘对 PM2.5的贡献率超过了50%．为减少污染，需要对煤综合利用．下面是煤的一种综合利用方式，请你进行分析．
甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：
物质甲乙丙丁  
微观新示意图         ？
煤的综合利用是在高温条件下甲和乙反应生成丙和丁，丁是最洁净的燃料，写出该综合利用的反应化学方程式
 
．
活动与探究课上，某实验小组的同学对失去标签的①稀盐酸②氢氧化钠③碳酸钠④氢氧化钙四瓶溶液进行鉴别时，他们按照讨论的方案，分别取四种溶液各少量进行两两混合的实验．
（1）你认为，两两混合后能发生反应的共有
 
组．
（2）四瓶试剂编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
两两混合A+BB+CC+DA+D
实验现象↑↓//
由上述实验可知：A是
 
，C是
 
，写出B+C的化学反应方程式：
 
．
（3）将实验后的试管中药品倒入废液缸中．
①若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2．则废液中溶质为
 
．
②若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，向废液中滴入2-3滴无色酚酞，废液呈现红色，则废液中可能含有的成分有
 
（填字母序号）．
A．氢氧化钠　　        B．碳酸钠　       C．氢氧化钠、碳酸钠
D．氢氧化钠、氢氧化钙　　    　E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠．
为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是
 

（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有
 
物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和
 
三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容预测现象结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
 
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是
 
．
（6）若将一定量的Ca（OH）2溶液和100g Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na2CO3溶液的溶质的质量分数．

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