Question

4．（1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：
①加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊，由此可得出的结论是小苏打易分解，苏打不易分解．
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
③该装置设计的优点是可对比两种物质是否能分解；
④实验中应注意的问题是装置不能漏气（合理即可）．
（2）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒  药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡观察现象．	氯化钠固体溶解	说明氯化钠溶液不是饱和溶液

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾

实验步骤	实验现象	实验结论
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体	有固体不再溶解	NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体	硝酸钾固体溶解	氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体

Answer 1

分析 （1）根据题意碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，及装置特点和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析现象、写出反应的方程式并结合实验目的分析装置的优点及实验的注意事项等进行解答；
（2）实验探究一 根据实验现象分析溶液的状态；
实验探究二  根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法及饱和溶液定义中的关键词进行分析设计实验．

解答 解：（1）①根据信息碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠，同时产生二氧化碳和水，因此与碳酸氢钠相连的b烧杯的石灰水会变浑浊，而与碳酸钠相连的a烧杯中的石灰水无明显变化；
故答案为：a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解；
②碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的方程式为：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； 
③此装置把两个独立的装置合为一个装置，可通过明显的现象对比两种物质是否能分解；
故答案为：可对比两种物质是否能分解；
④实验过程中要求装置的气密性要良好等，否则会影响实验的结合；
故答案为：装置不能漏气（合理即可）；
（2）探究实验一 取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液；
故答案为：说明氯化钠溶液不是饱和溶液；
探究实验二  将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液；
饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾．
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体	有固体不再溶解	NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体	硝酸钾固体溶解	氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体

点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质及饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化、判断等，考查了学生依据题干提供的信息以及结合已有物质的性质进行分析和解决问题的能力．