题目内容
12．我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准，监测数据包括可吸入颗粒（PM10）、细微粒物（PM2.5）、SO2、NO2、O3和CO等6项指标．某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是（ ）| A． | O3属于单质 | B． | SO2、NO2和CO都属于氧化物 | ||
| C． | SO2、NO2中都含有氧分子 | D． | SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素 |
分析 A．根据单质的概念来分析；B．根据氧化物的概念来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据物质的组成来分析．
解答 解：A．O3是由同一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
B．SO2、NO2和CO都是由两种元素组成的化合物，并且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
C．二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，其中不含氧分子，故错误；
D．由化学式SO2、NO2、O3、CO可知，这四种物质中都含有氧元素，故正确．
故选C．
点评 掌握氧化物、单质的概念、物质的组成和结构是解题的关键．
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料 | |
| B． | 胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗 | |
| C． | 10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积等于20mL | |
| D． | 将铁钉分别浸入硫酸锌，硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序 |
3．
餐馆里有一道名为“纸锅烧豆腐”的菜，如图，纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会燃烧掉，以下说法不正确的是（ ）
餐馆里有一道名为“纸锅烧豆腐”的菜，如图，纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会燃烧掉，以下说法不正确的是（ ）| A． | 纸的着火点比水的沸点高 | B． | 水沸腾温度不变，但继续吸热 | ||
| C． | 热量都被水吸收了，纸没有吸热 | D． | 纸的温度没有达到着火点 |
17．
碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（ ）
碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（ ）| A． | 随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大 | |
| B． | 碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应 | |
| C． | 碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O | |
| D． | 碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O |
4．
（1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：
①加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊，由此可得出的结论是小苏打易分解，苏打不易分解．
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
③该装置设计的优点是可对比两种物质是否能分解；
④实验中应注意的问题是装置不能漏气（合理即可）．
（2）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒 药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾
（1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：①加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊，由此可得出的结论是小苏打易分解，苏打不易分解．
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
③该装置设计的优点是可对比两种物质是否能分解；
④实验中应注意的问题是装置不能漏气（合理即可）．
（2）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒 药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡观察现象． | 氯化钠固体溶解 | 说明氯化钠溶液不是饱和溶液 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 | 有固体不再溶解 | NaCl不饱和溶液变为饱和溶液 |
| 向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 | 硝酸钾固体溶解 | 氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体 |
1．
如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）| A． | X是金属元素 | |
| B． | Y元素的原子在化学反应中易得电子 | |
| C． | X和Y形成化合物的化学式为MgCl2 | |
| D． | X、Y两种元素的化学性质很相似 |
10．某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称集气瓶．
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为B（填序号）．初中实验室制取CO2$\underset{收}{•}\underset{集}{•}\underset{装}{•}\underset{置}{•}$也可用E（长进短出），试分析其原因：二氧化碳的密度比空气大．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．氧化铜与炭粉．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为A（填序号）
（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
（1）写出标号a的仪器名称集气瓶．
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为B（填序号）．初中实验室制取CO2$\underset{收}{•}\underset{集}{•}\underset{装}{•}\underset{置}{•}$也可用E（长进短出），试分析其原因：二氧化碳的密度比空气大．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．氧化铜与炭粉．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为A（填序号）
（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：
| 实验现象 | 实验结论 |
| 黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 | 猜想Ⅰ正确 |
| 猜想Ⅱ正确 | |
| 猜想Ⅲ正确 |