题目内容
20．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球膨胀；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | 小亮的猜想正确． |
| ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 | 小兰的猜想正确． |
分析 （1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（2）【实验设计】根据氯化钙的性质分析设计实验．
【反思拓展】从反应进行的程度考虑；
解答 解：（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（2）【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小亮的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小兰的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小刚的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）气球膨胀
（2）【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色
小兰（或没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚）（实验现象和猜想合理对应即可）
【反思拓展】反应物是否有剩余
点评 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．
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在盛有40g 溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图象．
12．下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，氧气是一种化学性质比较活泼的气体 | |
| B． | 硫粉在氧气中燃烧时，放出大量的热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 | |
| C． | 只有在点燃的条件下，物质才能与氧气发生化学反应 | |
| D． | 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 |
则该原子的核电荷数为16，核外共有电子层三层，该元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素，最外层有6个电子，在化学反应中，该元素的原子易得到（选填“得到”或“失去”）2个电子，变为阴离子（选填“阳”或“阴”）．