在盛有40g 溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中.用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.验证“中和反应会放热 .同时用pH计记录溶液pH的变化.绘制成以下函数图象．(1)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热．氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量.这样就无法说明热量来自于中和反应了．(2)当pH=7时.求所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

在盛有40g 溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图象．
（1）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”．氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了．
（2）当pH=7时，求所得溶液中溶质的质量分数．

分析（1）氢氧化钠固体溶于水会放出热量；
（2）当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据提供的数据可以计算溶液中溶质的质量分数．

解答解：（1）因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”．
（2）解：设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40 58.5
40g×20% x
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×20%}{x}$
x=11.7g，
溶液的质量为：40g+50g=90g，
当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{90g}$×100%=13%，
答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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16．电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是（　　）

O₂

H₂

N₂

CO₂

20．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球膨胀；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠小刚认为：只有氢氧化钙小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮的猜想正确．
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	②有白色沉淀，溶液由红色变为无色	小兰的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

10．下列实验操作正确的是（　　）

A．