Question

3．向68克过氧化氢溶液中加入3克二氧化锰粉末，充分反应后测得剩余混合物总质量为67.8克．
（1）反应后剩余混合物中二氧化锰质量为3克，反应生成的氧气质量是3.2克．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）因为二氧化锰在反应中作催化剂，因此反应前后质量不变，故反应后剩余混合物中二氧化锰质量为3g；
反应生成的氧气质量是：68g+3g-67.8g=3.2g．
故填：3；3.2．
（2）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                            3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%，
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．