如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法.其中正确的是( )物质所含杂质除去杂质的方法ANaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡BCO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液.并干燥CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸.充分反应.过滤并干燥DCaO固体CaCO3加水溶解.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	CO气体	CO₂	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
C	Fe粉	Cu粉	加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥
D	CaO固体	CaCO₃	加水溶解，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、NaOH溶液和Na₂CO₃均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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4．

景德镇602所被党和国家领导人誉为“中国直升机摇篮”、“中国直升机研究发展中心”，钛合金是制作直升机重要材料，请回答下列问题：
（1）如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图．钛的相对原子质量为47.87，它位于元素周期表第四周期．
（2）某化工企业以钛酸亚铁（FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料生成钛，钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4．
（3）生产流程中第一步化学原理为2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO₂，则X为FeCl₃（填化学式）；第二步：在氩气的气流中，高温下用Mg和TiCl₄反应制得Ti，此过程中氩气的作用是作保护气．

5．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂₊Cu ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂₊2NaBr═2NaCl+Br₂④Br₂₊2NaI═2NaBr+I₂
（1）通过比较、分析．可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：反应前后有的元素的化合价有变化．
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）请你写出Cl₂与NaI反应的化学方程式Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

2．某地区土壤的pH值约为5，一些重要作物最适宜生长的土壤pH如下表：

作物	水稻	小麦	玉米	马铃薯
pH	6-7	6.3-7.5	6-7	4.8-5.5

（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的农作物是马铃薯；
（2）若要想种植小麦，你认为最好选用以下②试剂（填序号）来改良土壤；
①氢氧化钠　　　②氢氧化钙　　　③石灰石
（3）在作物生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是③（填序号）．
①NH₄HCO₃　　　②KCl　　　③KNO₃ 　 ④Ca（H₂PO₄ ）₂．

9．下列实验操作不能达到预期目标的是（　　）

	A．	在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
	B．	将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O₂
	C．	将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
	D．	将酚酞试液滴入Ba（OH）₂中，通过酚酞颜色的变化判断Ba（OH）₂是否属于碱

19．如图1，是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃时，三种物质溶解度大小顺序为b＞a=c
（2）t₂℃时，将50g的a物质放入到50g水中，所形成的溶液质量为75g．
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小分别是b＞a＞c．
（4）t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体之后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水放热，温度升高，c的溶解度减小．

6．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇（CH₃OH）：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;钌-膦铬合物\;}}{加压}$CH₃OH+H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	为CO₂的利用创造了一种新途径
	B．	钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
	C．	氢原子的数目在反应前后发生了改变
	D．	生成物均为有机化合物

3．向68克过氧化氢溶液中加入3克二氧化锰粉末，充分反应后测得剩余混合物总质量为67.8克．
（1）反应后剩余混合物中二氧化锰质量为3克，反应生成的氧气质量是3.2克．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

3．初三一班的东东人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的“微粒符号中对‘2’含义的理解”，你认为正确的是（　　）

	A．	CO₂：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
	B．	2Na：“2”表示两个钠元素
	C．	2H：“2”表示两个氢分子
	D．	Fe²⁺：“2⁺”表示铁离子带两个单位正电荷

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