题目内容

11．如表为元素周期表中的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

（1）在元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同；
（2）我还找到以下规律：在原子中，核电荷数=原子序数=核内质子数（或核外电子数）；
（3）画出表中空格处元素的原子结构示意图；
（4）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为  
①当a=10时，该粒子是原子．
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

分析 （1）根据元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；
（2）根据原子中微粒的数目关系分析回答；
（3）根据原子结构示意图的画法来分析；
（4）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一横行（周期）的元素具有相同的电子层数，故填：电子层数；
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数；故填：核内质子数（或核外电子数）；
（3）空白处是16号元素--硫，硫原子的质子数为16，核外电子排布情况为2、8、6；故填：；
（4）由某粒子的结构示意图，当质子数=核外电子数，为原子，若a=2+8=10时，该粒子是原子．
当a=8时，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，属于阴离子；故答案为：①10；②阴离子．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子．
（2）图2是氧、钠、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是7．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同．
③氯元素和钠元素形成化合物的化学式为NaCl．
2．某地区土壤的pH值约为5，一些重要作物最适宜生长的土壤pH如下表：
作物水稻小麦玉米马铃薯
pH6-76.3-7.56-74.8-5.5
（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的农作物是马铃薯；
（2）若要想种植小麦，你认为最好选用以下②试剂（填序号）来改良土壤；
①氢氧化钠　　　②氢氧化钙　　　③石灰石
（3）在作物生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是③（填序号）．
①NH4HCO3　　　②KCl　　　③KNO3 　   ④Ca（H2PO4 ）2．
19．如图1，是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为b＞a=c
（2）t2℃时，将50g的a物质放入到50g水中，所形成的溶液质量为75g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小分别是b＞a＞c．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体之后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水放热，温度升高，c的溶解度减小．
6．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇（CH3OH）：CO2+3H2$\frac{\underline{\;钌-膦铬合物\;}}{加压}$CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子的数目在反应前后发生了改变
D．生成物均为有机化合物
16．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（　　）
选项甲乙丙丁
A氧化物NOH2O2CuO
B污染物CO2PM2.5SO2
C盐NaClK2CO3NaOH
D纯净物空气盐酸CaCO3
A．AB．BC．CD．D
3．向68克过氧化氢溶液中加入3克二氧化锰粉末，充分反应后测得剩余混合物总质量为67.8克．
（1）反应后剩余混合物中二氧化锰质量为3克，反应生成的氧气质量是3.2克．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
20．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能大量提供维生素的是A（填序号）；A．蔬菜   B．牛奶   C．大米
（2）加钙牛奶中的钙是指元素（选填元素、分子、原子或离子）；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
20．为了测定蜡烛中碳、氢两 种元素的质量比，小华设计了如图所示的实验．
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反应后的质量/g14.4184.1216.6

实验步骤如下：
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实验数据如上表．请回答：
①该实验中测得水的质量为1.8g．
②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
③理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量．
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