题目内容
1．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验，请将实验步骤和现象补充完整：
| 实验步骤和现象 | 实验结论 |
| 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色 | 该样品还含有氢氧化钙 |
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（2）实验中量筒的作用是收集排出的水，从而确定反应生成二氧化碳的体积．
（3）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2克/升，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：稀盐酸进入烧瓶导致计算的二氧化碳体积偏大（写一个）．
分析 （1）氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）实验中排入量筒中的水的体积即为反应生成二氧化碳的体积；
（3）根据二氧化碳的密度、体积可以计算二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数；
（4）进入烧瓶中的稀盐酸的体积会影响实验结果．
解答 解：（1）取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水，充分混合后静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该样品还含有氢氧化钙，实验过程如下表所示：
| 实验步骤和现象 | 实验结论 |
| 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色 | 该样品还含有氢氧化钙 |
故填：收集排出的水，从而确定反应生成二氧化碳的体积．
（3）设样品中碳酸钙质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：2g/L×0.165L=0.33g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 0.33g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.33g}$，
x=0.75g，
样品中R的质量分数为：$\frac{0.75g}{3g}$×100%=25%，
故填：25%．
（4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，例如稀盐酸进入烧瓶导致计算的二氧化碳体积偏大．
故填：稀盐酸进入烧瓶导致计算的二氧化碳体积偏大．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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12．下列依据实验目的设计的实验方案不合理的是（ ）
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9．下列描述的是某些实验部分现象，其中正确的是（ ）
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16．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
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| B． | 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | |
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13．日常生活中时刻发生着变化，下列变化中包含化学变化的是（ ）
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10．水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是（ ）
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10．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开 K1、关闭 K2 时，
利用 I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变 I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）固体与水
反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；她的改进措施是Ⅱ中把左边管加长，右边管变短．
（4）丁同学打开 K2、关闭 K1，利用 I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时 C 中盛放的物质是硫酸铜，可以观察到的现象是白色变蓝色．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号a． 烘干b． 溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制 50g 质量分数为 5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为2.5g
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）．
A． 酒精灯B． 烧杯C． 玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
| 制取气体 | 所需要品 | 装置连接顺序 | 反应化学方程式 |
| 干燥的二氧化碳 | 大理石和稀盐酸 | AED | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
利用 I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变 I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）固体与水
反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；她的改进措施是Ⅱ中把左边管加长，右边管变短．
（4）丁同学打开 K2、关闭 K1，利用 I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时 C 中盛放的物质是硫酸铜，可以观察到的现象是白色变蓝色．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号a． 烘干b． 溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制 50g 质量分数为 5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为2.5g
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）．
A． 酒精灯B． 烧杯C． 玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．