题目内容
12．下列依据实验目的设计的实验方案不合理的是（ ）| A． | 粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发→结晶 | |
| B． | 鉴别二氧化碳和一氧化碳：点燃，观察是否能燃烧 | |
| C． | 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 | |
| D． | 除去CuCl2溶液中的FeCl2杂质：加过量铁粉，过滤 |
分析 A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断．
B、区别两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．
C、根据氧气的检验方法，进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案合理．
B、一氧化碳具有可燃性，能燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，点燃，观察是否能燃烧，可以鉴别，故选项实验方案合理．
C、氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，可以检验是否是氧气，故选项实验方案合理．
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
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3．
现有一瓶无瓶盖的NaOH溶液．为确定其是否变质，同学们开始了以下探究．
【猜想假设】猜想一：没有变质，为NaOH溶液；猜想二：全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH、Na2CO3溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案．
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或
放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）若甲中充入的气体是CO2，则可能发生反应的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（任写一个）
（2）若乙中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁．（任写一种）
现有一瓶无瓶盖的NaOH溶液．为确定其是否变质，同学们开始了以下探究．【猜想假设】猜想一：没有变质，为NaOH溶液；猜想二：全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH、Na2CO3溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案．
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 |  | 溶液变红，则猜想一成立． | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由 是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色． |
| 第2组 |  | 产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓， 则猜想一不成立． | 第3组同学认为：此方 案还不能确定猜想二还是猜想三成立． |
| 第3组 |  | 滤液变红，则猜想三成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：第2组实验结束后，试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液． |
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或
放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）若甲中充入的气体是CO2，则可能发生反应的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（任写一个）
（2）若乙中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁．（任写一种）
7．鸡蛋能为人体提供的主要营养素是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 糖类 | C． | 无机盐 | D． | 维生素 |
4．下列物质的俗称和化学式相一致的是（ ）
| A． | 纯碱--NaOH | B． | 生石灰--CaO | C． | 水银--Ag | D． | 石灰水--Ca（OH）2 |
1．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验，请将实验步骤和现象补充完整：
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数：
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（2）实验中量筒的作用是收集排出的水，从而确定反应生成二氧化碳的体积．
（3）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2克/升，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：稀盐酸进入烧瓶导致计算的二氧化碳体积偏大（写一个）．
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验，请将实验步骤和现象补充完整：
| 实验步骤和现象 | 实验结论 |
| 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色 | 该样品还含有氢氧化钙 |
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（2）实验中量筒的作用是收集排出的水，从而确定反应生成二氧化碳的体积．
（3）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2克/升，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：稀盐酸进入烧瓶导致计算的二氧化碳体积偏大（写一个）．
1．如图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程．下列说法正确的是（ ）
| A． | 操作X的名称是溶解 | |
| B． | 加热过程中发生的反应一定不是化合反应 | |
| C． | 气体A可能是混合物 | |
| D． | 向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡 |