题目内容

6．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣． 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有Ag、Cu（填写化学式，下同）．
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2．
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3．
（4）反应后得到滤液的质量小于 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量．

分析 根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析：镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，如果硝酸银足量，镁完全反应后，铜再和硝酸银反应．

解答 解：（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：Ag、Cu；
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜反应产生硝酸铜，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故填：Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）可能发生反应的化学方程式为：Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag、Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
                                                      24                                      216    24                                             64     64                                      216
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：小于．

点评 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
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16．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是（　　）
A．乙酸铅能使蛋白质失去生理活性，硫酸铵也能使蛋白质失去生理活性
B．NaCl溶于水溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水溶液温度也无明显变化
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
17．“见著知微、见微知著”是化学学科的重要特点．
（1）下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空：
表示混合物的是B；表示单质的是CD；表示化合物的是A．

（2）高氢水就是在常压下氢气溶解于水达到饱和状态的一种溶液．高氢水中保持溶质化学性质的微粒是H2（写化学式）．
（3）牛奶、泥水、糖水等三种混合物中，属于溶液的是糖水．
14．下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
 
（1）甲图在仪器①的名称为长颈漏斗．
（2）乙图中微型装置H可用于实验室制备的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；此微型装置在操作上的优点是可控制反应的速率；在甲图中可选择ADEF（填序号）组合与装置H功能相同的装置．
（3）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因防止液体排入集气瓶内．
1．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验，请将实验步骤和现象补充完整：
实验步骤和现象实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水
充分混合后静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色		该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数：
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（2）实验中量筒的作用是收集排出的水，从而确定反应生成二氧化碳的体积．
（3）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2克/升，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：稀盐酸进入烧瓶导致计算的二氧化碳体积偏大（写一个）．
11．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．则鸡蛋壳中一定含有C${{O}_{3}}^{2-}$．（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的B．（选填编号）
A.3%的盐酸       B.5%的醋酸      C.5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．
步骤操作现象
1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热
2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．
18．维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O．下列说法正确的是（　　）
A．维生素D2属于有机化合物B．维生素D2中含有73个原子
C．维生素D2的相对分子质量是396gD．维生素D2中氢元素的质量分数最大
15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：

（1）图l中一定为饱和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙”）
（2）图2中P点表示的意义30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
15．按要求填空
（1）现有盐酸、水、氮气、浓盐酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空：
①非金属气体单质N2；           ②具有挥发性的酸HCl；
③可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；       ④可作化肥的盐NH4NO3．
（2）水是人们生活生产中应用最多的物质，净化水方法中，净化程度最高的是蒸馏；
硬水中含有较多的③（选填序号）；①CaCO3  ②Mg（OH）2    ③Ca2+、Mg2+  ④Na2SO4
（3）用化学用语填空：
构成氯化铝的阴离子Cl-；氧化镁中镁的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（4）用化学方程式表示：
①胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
②铜绿受热分解Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO．

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