题目内容

15．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A的目的是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②（填序号）．
（5）步骤③中发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．

分析 向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁．再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去．这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀．

解答 解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用．
（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应，反应的方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，溶液甲中的金属离子是：Na+、Fe2+；
（4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；
（5）步骤③氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．
故答案为：（1）引流；（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（3）Na+、Fe2+（4）①②（5）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．

点评 本题主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用）；书写化学方程式的配平，判断某种物质是否过量等方面的内容．

练习册系列答案
相关题目
5．用化学符号表示
①2 个二氧化碳分子；2CO2
②3 个硫酸根离子；3SO42-
③1 个氩原子；Ar
④5个钠离子．5Na+．
6．某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠（Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是氯化钠，氢氧化钠．
【实验探究】
实验操作实验现象
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸产生大理气泡
【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设①（填序号）成立．写出该实验操作中化学反应的方程式2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，为碳酸钠．
3．从H、C、O、Na、Ca四种元素中，选择适当的元素，用化学式按下列要求填空．
①化石燃料，沼气的主要成分：CH4；
②用来改良酸性土壤的熟石灰：Ca（OH）2；
③食品工业中发酵粉成分之一的小苏打：NaHCO3．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．食盐不是盐B．纯碱不是碱C．水银不是银D．干冰不是冰
20．对下列事实的解释，不合理的是（　　）
A．通过气味辨别氮气和氨气　　　　分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中　　　压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体　　　　状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快　　　　　温度越高，分子运动速率越大
7．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刚、小莉按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化的前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刚设计的实验装置如图A所示，选用的药品是BaCl2溶液和  Na 2SO4溶液（两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液）；小莉设计的实验装置如图B所示，选用的药品是足量的稀盐酸和 Na2CO3溶液．他们在反应前后都进行了规范的操作、正确的称量和细致的观察．

①两个实验所发生反应的化学反应方程式为：
小刚的实验是：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；
小莉的实验是：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑．
②实验结论：
小刚认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是相等的；
小莉认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是不相等的．
你认为小刚的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：小莉的实验漏掉生成物的气体的质量，将反应物放在密闭容器中进行；
③请从原子的角度分析你认为正确结论的原因是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是NaCl和AgNO3（填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】．
4．限用一种试剂鉴别烧碱溶液、澄清石灰水和稀硫酸，这种试剂是（　　）
A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．二氧化碳D．石蕊溶液
3．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（　　）
A．铝和硫酸铜溶液B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．把二氧化碳通入澄清的石灰水D．碳酸钙固体和稀盐酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网