题目内容

10．黎老师在课堂上给同学们出了一道计算题，让同学们练习．题目如下：
扣扣同学用锌和稀硫酸制取氢气，他向发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表．
次数第一次第二次第三次
加入稀硫酸质量/g101010
生成氢气质量/g0.040.040.02
（1）共制得氢气多少克？
（2）试计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少．
黎老师收集同学们的练习发现，第一小题的答案，全班没有异议；第二小题的答案，全班出现两种结果，①16.3%和②19.6%．你需要回答的问题是：
（1）共制得氢气0.1g．
（2）第二小题你同意的结果是②（填序号）．
（3）写出第二小题的完整计算过程．

分析 根据表格提供的信息结合锌与硫酸的反应进行分析解答即可，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此解答．

解答 解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g；
利用第一次或第二次反应生成氢气的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式，可计算出H2SO4的质量，
设10g硫酸中含有溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    98         2
    x        0.04g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.04g}$
x=1.96g
稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%，
所以第二小题你同意的结果是②．
故答案为：（1）0.1；
（2）②；
（3）稀硫酸的溶质质量分数19.6%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合已有的知识进行．

练习册系列答案
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A．青蒿素中含有42个原子B．青蒿素的相对分子质量为282
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1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）020406080100
KNO313.331.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
Ⅰ.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
Ⅱ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
 ②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

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18．某化学研究小组的同学对钡盐进行了如下系列研究：
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（2）请根据如图所示的实验过程和实验数据，回答有关问题：

①第1步实验操作中，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．
②第1步实验操作后，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）BaCl2．
③计算反应后所得溶液中的溶质质量．
5．下列各组微粒中：

（1）上述微粒结构示意图表示阴离子的是BDH，（填序号）
（2）上述结构示意图，达到稳定结构的原子是F，（填序号）
（4）上图共有7种元素，
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15．2015年8月12日滨海新区某处的爆炸造成了重大的人员和财产损失，下列处理事故的方法中正确的是（　　）
A．家用电器着火，用水扑灭
B．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑灭
C．室内起火，迅速打开所有门窗通风
D．浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上少量氢氧化钠溶液
2． 已知A-H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应：是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）C的化学式：CO2．
（2）写出一个符合反应②的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）我国工业制硫酸的第一步反应是换铁矿（主要成分为FeS2）即FeS2与氧气在高温条件下反应生成B和二氧化硫，写出该反应的化学方程式FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
19．下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（　　）
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a．釜底抽薪  b．吹灭蜡烛  c．用沙土灭火
d．用高压水枪对楼房灭火 e．关闭炉灶阀门熄火
主要灭火原理 相应的事例（填字母） 
A．隔绝氧气 c 
B．清除可燃物 ae 
 C．降低可燃物的温度至着火点以下bd

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