Question

1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
Ⅱ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
 ②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

Ⅲ．所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶质质量分数的大小关系是C＞B＞A．

Answer 1

分析 ①根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；
根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；
②根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．

解答 解：①20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；
氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；
②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶质质量分数的大小关系是：C＞B＞A．
故答案为：①68；蒸发结晶；
②A，C＞B＞A．

点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．