题目内容
18．某化学研究小组的同学对钡盐进行了如下系列研究：（1）小娜同学查阅资料后发现，钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡制剂，若误服碳酸钡就会发生中毒，请你分析其中毒原因：碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐．
（2）请根据如图所示的实验过程和实验数据，回答有关问题：
①第1步实验操作中，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．
②第1步实验操作后，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）BaCl2．
③计算反应后所得溶液中的溶质质量．
分析 （1）根据碳酸钡能与胃液中的盐酸反应解答；
（2）根据图中信息可以知道，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钡的质量，进而可以求出氯化倍的质量．
解答 解：（1）碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡属于可溶性钡盐，对人体有害，故填：碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐；
（2）①第1步实验操作中，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
②碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，第1步实验操作后，烧杯中溶液里的溶质是氯化钡，化学式为：BaCl2；
③反应中生成CO2的质量为：30g+100g+100g-225.6g=4.4g，
设设原混合物中 BaCO3的质量为x，生成氯化钡的质量为y
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 208 44
x y 4.4g
$\frac{197}{x}=\frac{208}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=19.7g
y=20.8g
反应后所得溶液中的溶质质量=（30g-19.7g）+20.8g=31.1g
答案：
（1）碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐；
（2）①搅拌、加速溶解；②BaCl2；③反应后所得溶液中的溶质质量为31.1g．
点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
100分闯关期末冲刺系列答案
相关题目
9．下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
（1）表中“X“是指有机营养素中的蛋白质．
（2）“钙、磷、铁、锌17.1mg”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量，缺钙（填元素名称）可引起幼儿童佝偻症．
（3）检验西瓜中是否含有淀粉可选用碘水（或碘酒）（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成
蓝色；淀粉在人体内需转化为可直接吸收的化合物是葡萄糖，再经过氧化分解向人体提供能量．
（4）下列食品中富含蛋白质的是b．（填序号）
a．菠菜 b．鸡蛋 c．花生油 d．米饭．
| 营养成分 | 水分 | X | 脂肪 | 糖类 | 维生素 | 钙、磷、铁、锌 |
| 质量 | 92.5g | 0.7g | 0.2g | 6.1g | 6.8mg | 17.1mg |
（2）“钙、磷、铁、锌17.1mg”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量，缺钙（填元素名称）可引起幼儿童佝偻症．
（3）检验西瓜中是否含有淀粉可选用碘水（或碘酒）（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成
蓝色；淀粉在人体内需转化为可直接吸收的化合物是葡萄糖，再经过氧化分解向人体提供能量．
（4）下列食品中富含蛋白质的是b．（填序号）
a．菠菜 b．鸡蛋 c．花生油 d．米饭．
6．以下是几个常见实验的注意事项：
①在试管中加热胆矾固体，试管口要略低于试管底部
②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热
它们的目的都是为了防止（ ）
①在试管中加热胆矾固体，试管口要略低于试管底部
②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热
它们的目的都是为了防止（ ）
| A． | 水倒流 | B． | 温度过高 | C． | 炸裂反应容器 | D． | 反应过慢 |
3．下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
| 事实 | 解释 | |
| A | 用碳素墨水书写档案 | 常温下单质碳的化学性质稳定 |
| B | 石墨能够做电池的电极材料 | 石墨较软 |
| C | 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 | 焦炭具有还原性 |
| D | 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 | 活性炭具有吸附性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．黎老师在课堂上给同学们出了一道计算题，让同学们练习．题目如下：
扣扣同学用锌和稀硫酸制取氢气，他向发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表．
（1）共制得氢气多少克？
（2）试计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少．
黎老师收集同学们的练习发现，第一小题的答案，全班没有异议；第二小题的答案，全班出现两种结果，①16.3%和②19.6%．你需要回答的问题是：
（1）共制得氢气0.1g．
（2）第二小题你同意的结果是②（填序号）．
（3）写出第二小题的完整计算过程．
扣扣同学用锌和稀硫酸制取氢气，他向发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表．
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气质量/g | 0.04 | 0.04 | 0.02 |
（2）试计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少．
黎老师收集同学们的练习发现，第一小题的答案，全班没有异议；第二小题的答案，全班出现两种结果，①16.3%和②19.6%．你需要回答的问题是：
（1）共制得氢气0.1g．
（2）第二小题你同意的结果是②（填序号）．
（3）写出第二小题的完整计算过程．
7．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列有关说法中，合理的是（ ）
| A． | 滤液M中可能存在Fe2+ | |
| B． | 滤液M中一定含有两种金属阳离子 | |
| C． | 滤渣N中一定没有单质镁 | |
| D． | 滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量 |
8．下列元素属于人体所需微量元素的是（ ）
| A． | 锌 | B． | 氧 | C． | 钙 | D． | 氢 |