题目内容
1．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．请根据资料回答：
（1）在实验中，甲装置的作用是除水．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| 装置丙 | 装置丁 | |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 46.5克 | 163.9克 |
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是B．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
分析 （1）根据浓硫酸的性质的性质并结合装置分析其作用；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，增加的质量就是生成的水的质量，并结合方程式求出氧化铜的质量，进而求出其样品中的质量分数；
（3）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析解答．
解答 解：（1）在实验中，甲装置的作用是除水；
（2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
80 18
x 2.7g
$\frac{80}{x}=\frac{18}{2.7g}$
x=12g
所以氧化铜的质量分数：$\frac{12g}{15g}$
×100%=80%
答：氧化铜样品的纯度为80%．
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．
故答案为：（1）除水；（2）80%；（3）B．
点评 本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，了解装置的特点及物质的作用是解答的关键，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．
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