题目内容
16．生活中处处充满化学，下列生活中的化学知识叙述正确的是（ ）| A． | 用纯碱溶液除去水壶中的水垢 | |
| B． | 钢铁制品在干燥的空气中易生锈 | |
| C． | 硫酸铜可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒 | |
| D． | 用聚乙烯塑料制成的包装袋可包装食品 |
分析 A、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，根据复分解反应发生的条件判断．
B、钢铁生锈的条件是水与氧气．
C、硫酸铜属于重金属盐，饮用后对人体有毒．
D、用聚乙烯塑料制成的包装袋无毒，可用于包装食品．
解答 解：A、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，纯碱不能与之发生反应，故此选项错误．
B、钢铁生锈的条件是水与氧气，干燥的空气中不易生锈，故此选项错误．
C、硫酸铜饮用后对人体有毒，故不能用于自来水消毒，故此选项错误．
D、用聚乙烯塑料制成的包装袋无毒，可用于包装食品；故此选项正确．
故选：D．
点评 此题是对常见物质的性质进行的考查，只要对不同物质的性质有全面的掌握，就能解决此类题目．
练习册系列答案
相关题目
7．下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）
| A． | 只有二氧化锰能做催化剂 | |
| B． | 催化剂加快反应速率 | |
| C． | 催化剂不能减缓反应速率 | |
| D． | 反应前后催化剂的化学性质不会改变 |
4．
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系符合图2的是（ ）
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系符合图2的是（ ）| 烧杯中的物质 | x溶液 | |
| A | 氯化钠和碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |
| B | 需硫酸和稀盐酸 | 氯化钡溶液 |
| C | 黄铜粉末 | 稀盐酸 |
| D | 稀盐酸和硫酸镁溶液 | 烧碱溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 西瓜榨汁 | B． | 干冰升华 | C． | 蜡烛燃烧 | D． | 吹爆气球 |
1．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．请根据资料回答：
（1）在实验中，甲装置的作用是除水．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是B．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．请根据资料回答：
（1）在实验中，甲装置的作用是除水．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| 装置丙 | 装置丁 | |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 46.5克 | 163.9克 |
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是B．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
8．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg NaAlO2溶液．
计算①该铝土矿中A12O3的质量分数．
②加入的NaOH溶液中水的质量．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
| 实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 | pH＞7 | |
| CaCl2 |
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg NaAlO2溶液．
计算①该铝土矿中A12O3的质量分数．
②加入的NaOH溶液中水的质量．
如图，将正在萌发的种子，放在内有一杯NaOH溶液而用塞子塞紧的瓶中，此瓶与一个水银流体压力计相连接，由此压力计水银柱升高的高度可以测量出某种气体的消耗量．假设正在萌发的种子用完了瓶中所有的气体，则水银柱会升高到76cm处（等于大气压）．
6．有关如图粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
| A． |  阳离子 | |
| B． |  所属的元素在周期表中一定位于第二周期 | |
| C． |  相对原子质量为12 | |
| D． |  在化学变化中一定易得到电子 |