题目内容
13．2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”．通过学习化学，我们对水也有了进一步的认识与了解．（1）电解水实验：如图1，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．B管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B管中产生的气体的分子数目为n时，A管中产生的气体分子数为2n．
（2）水的使用：我国规定水质必须达标后方可成为生活饮用水．主要指标的要求为abcd．
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．水应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒
自来水厂生产自来水的流程如图2所示：
由图可知：净水时，c、d两个指标可通过图2中的BC（填字母序号）过程而达到．家庭中自来水往往要煮沸杀菌后才能饮用，煮沸能杀菌消毒的原因是高温煮沸能使细菌的蛋白质变性从而起杀菌作用．
分析 （1）根据方程式的写法和电解水得到的氢气；根据反应的方程式分析．
（2）根据净化水的方法和降低水的硬度的方法方面进行分析、判断；
解答 解：（1）电解水的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面都标上上升符号；
发生反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，B管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气，A生成的气体是氢气，通过反应的方程式可知，当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数目为2n．
（2）我国规定水质必须达标后方可成为生活饮用水．主要指标的要求为：不得呈现异色、不得有异味、水应澄清透明 不得含有细菌和病毒；c、d两个指标可通过上图中的B、C过程而达到．但自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以降低水的硬度；煮沸能杀菌消毒的原因是使病菌的蛋白质凝固，失去生理活性．
故答为：（1）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，2n；（2）abcd，BC，高温煮沸能使细菌的蛋白质变性从而起杀菌作用．
点评 解答本题的关键是要充分了解净化水的方法方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
如图是某同学制作的简易净水器，请回答下列问题：
4．
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系符合图2的是（ ）
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系符合图2的是（ ）| 烧杯中的物质 | x溶液 | |
| A | 氯化钠和碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |
| B | 需硫酸和稀盐酸 | 氯化钡溶液 |
| C | 黄铜粉末 | 稀盐酸 |
| D | 稀盐酸和硫酸镁溶液 | 烧碱溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．请根据资料回答：
（1）在实验中，甲装置的作用是除水．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是B．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．请根据资料回答：
（1）在实验中，甲装置的作用是除水．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| 装置丙 | 装置丁 | |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 46.5克 | 163.9克 |
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是B．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
8．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg NaAlO2溶液．
计算①该铝土矿中A12O3的质量分数．
②加入的NaOH溶液中水的质量．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
| 实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 | pH＞7 | |
| CaCl2 |
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg NaAlO2溶液．
计算①该铝土矿中A12O3的质量分数．
②加入的NaOH溶液中水的质量．
如图，将正在萌发的种子，放在内有一杯NaOH溶液而用塞子塞紧的瓶中，此瓶与一个水银流体压力计相连接，由此压力计水银柱升高的高度可以测量出某种气体的消耗量．假设正在萌发的种子用完了瓶中所有的气体，则水银柱会升高到76cm处（等于大气压）．
2．下列微粒的示意图中，表示阳离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |