题目内容
5．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题．
（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（2）写出步骤④中发生反应的主要化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：除杂过程中生成了氯化钠．
（4）步骤③中的NaOH可用下列的AD（填字母序号）来代替．
A．Ba（OH）2 B．KOH C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）2．
分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答 解：（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（2）步骤④中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（3）该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，理由是除杂过程中生成了氯化钠．
故填：除杂过程中生成了氯化钠．
（4）氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此步骤③中的NaOH可用下列的氢氧化钡、氢氧化钙来代替．
故填：AD．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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15．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
| 选 项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 空气是混合物 | 由不同种分子构成 |
| B | 墙内开花墙外香 | 分子在不断的运动 |
| C | 气体受热膨胀 | 温度升高时分子自身体积变大 |
| D | 氧气和臭氧（O3）化学性质不同 | 构成物质的分子不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：
20．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）
| A． | 在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，产生MgCl2质量变化 | |
| B． | 等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 | |
| C． | 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化 | |
| D． | 将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化 |
17．下列关于水的说法正确的是（ ）
| A． | 可以用肥皂水区分软水和硬水 | B． | 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 | ||
| C． | 水能够溶解所有的物质 | D． | 水是由氢原子和氧原子直接构成的 |
14．下列有关水的描述，其中正确的是（ ）
| A． | 水由氢分子和氧原子构成 | B． | 浑浊的水经过滤后就得到纯净的水 | ||
| C． | 有水生成的反应一定是中和反应 | D． | 用水可以鉴别碳酸钙和碳酸钠 |