下列有关水的描述.其中正确的是( )A．水由氢分子和氧原子构成B．浑浊的水经过滤后就得到纯净的水C．有水生成的反应一定是中和反应D．用水可以鉴别碳酸钙和碳酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关水的描述，其中正确的是（　　）

	A．	水由氢分子和氧原子构成		B．	浑浊的水经过滤后就得到纯净的水
	C．	有水生成的反应一定是中和反应		D．	用水可以鉴别碳酸钙和碳酸钠

分析 A、根据水的微观构成，进行分析判断．
B、根据过滤只能除去不溶性杂质，进行分析判断．
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
D、根据碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．

解答解：A、水是由水分子构成的，故选项说法错误．
B、浑浊的水经过滤后，不能除去可溶性钙镁化合物，不能得到纯净的水，故选项说法错误．
C、有水生成的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故选项说法错误．
D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项说法正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握中和反应的特征、水的微观构成、物质鉴别题的解题原理等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

励耘第1卷中考热身卷浙江各地中考试卷汇编系列答案

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4．取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体为（　　）

	A．	0.5 mL		B．	1～2 mL
	C．	铺满试管底部即可		D．	10 mL

5．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题．

（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（2）写出步骤④中发生反应的主要化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：除杂过程中生成了氯化钠．
（4）步骤③中的NaOH可用下列的AD（填字母序号）来代替．
A．Ba（OH）₂ B．KOH C．Cu（OH）₂ D．Ca（OH）₂．

2．中和反应在生活生产中有广泛的应用．下列做法利用中和反应原理的是（　　）

	A．	用盐酸除去铁锈		B．	用氨水（NH₃•H₂O）处理工厂的硫酸
	C．	用碳酸钙作补钙剂		D．	用含氧化镁的药物治疗胃酸过多

9．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知金属B能发生如下一系列变化．

（1）写出C、D各物质的化学式：CFe₃O₄；DH₂．
（2）写出①反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，则滤液中溶质一定有FeSO₄（写化学式），滤渣一定有Fe、Cu（写化学式）．

19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t₃℃时，要使质量相同的甲、乙两种物质全部溶解，至少需要的水的质量乙大于甲
	B．	t₁℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
	C．	t₂℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
	D．	t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，降温后甲溶液饱和而乙溶液不饱和

6．请结合图1装置或仪器回答问题：

（1）标号①仪器的名称是分液漏斗．
（2）实验室用B装置制取氧气，制取过程中B装置内反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要收集干燥的氧气，应选择的收集装置是C（填装置序号，下同）．氨气（NH₃）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的A，氨气收集装置应选用D．
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是bfeh（填接口序号）．
（4）某同学用锥形瓶收集一瓶CO₂气体，并利用图2装置做趣味实验：将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，关闭活塞，此时观察到的实验现象是乙中的氢氧化钠溶液倒吸入甲中．反应结束后，向甲瓶中滴入Ca（OH）₂，发现有白色沉淀产生，产生沉淀的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

3．化学用语是一种信息丰富，国际通用且比较简明的语言，请用化学用语（用符号）填空：
（1）最清洁的燃料是H₂；（2）氧化铝Al₂O₃；
（3）如图表示S的原子结构示意图

；（4）4个氢原子4H；
（5）2个氢氧根离子2OH^-；（6）2个氮原子2N；
（7）2个亚铁离子2Fe²⁺；（8）氦气He．
（9）

表示的是Cl^-；（10）地壳中含量最多的金属元素Al．

4．

为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：（Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加人稀硫酸质量（g）	100	100	100	100
剩余固体质量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含铜、锌物质．
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是27：13．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．

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