题目内容

20．水是最重要的自然资源，也是生命之源．
（1）为了人类和社会经济的吋持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民
的责任和义务．下列做法属于节约用水的是CD（选填序号）
A．城市生活废水直接排入河流      B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用      D．用水后及时关闭水龙头
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH试纸测定水的酸碱度；在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，可通过加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）用如图装置进行电解水的实验，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
组成的．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是-种新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4═2R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施洗菜水浇花．

分析 （1）我国水资源匮乏，节约用水、防止水污染具有重要意义；
（2）根据用pH试纸测定溶液的酸碱度，利用肥皂水可以区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度；
（3）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气进行解答；
（4）根据由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式进行解答；
（5）所谓节约用水，就是要提高水的利用效益．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水．

解答 解：（1）A．城市生活废水直接排入河流会污染水，不属于节约用水；        
B．农业上合理使用化肥和农药可以防止水污染，不属于节约用水；
C．工业上冷却水循环使用属于节约用水；            
D．用水后及时关闭水龙头属于节约用水．
故填：CD．
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度，硬水中含有较多的可溶性的Ca2+和Mg2+，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；                           加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．
故填：pH试纸；肥皂水；加热煮沸．
（3）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，电解水的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；故填：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素组成的；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K2FeO4=2R+4K2O+3O2↑，反应前钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3；故答案为：Fe2O3；
（5）生活中节约用水的具体措施很多，例如洗菜水浇花、洗衣水冲厕等．故填：洗菜水浇花．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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10．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题．

（1）指出A装置中的任意一种仪器的名称酒精灯
（2）用A装置制取氧气，在加入氧气前应先检查装置的气密性，写出用A装置制取氧气的一个文字表达式
氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B选C做气体发生装置，其优点是随时控制反应的发生和停止，用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，检验氧气的方法是将带火星的木条升入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气．
（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）D．选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的是：密度和水溶性．
（5）甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质难溶于水、密度比空气小．
11．20℃时，将lg氧化钙加入到99g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数（　　）
A．等于1%B．大于1%C．小于1%D．无法确定
8．有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①硝酸钡；②硝酸银；③氯化钠；④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．④②③①B．①③②④C．④①②③D．②③①④
15．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．纯净的空气B．矿泉水C．液态氧D．澄清石灰水
5．下列说法中，符合实验室化学药品取用规则的是（　　）
A．为了节约药品，用剩的药品可放回原瓶
B．如果没有说明用量，应该按最少量取，液体取4-5mL
C．用剩的药品，只要不是危险药品就可以拿出实验室
D．闻气体药品时，应用手轻轻煽动气体，使少量气体飘入鼻孔
12．电池锡纸取火的探究
化学小组的同学从微薄上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：操作者将一张口香糖包装锡纸用剪刀修剪，形成中间狭窄的条形，并将锡纸接在两节5号电池的正负极（如图所示），随后，锡纸竟然燃烧起来．
实验分析：
（1）由实验可知：口香糖包装“锡纸”表面是一种金属箔．你的判断依据是银白色光泽，具有导电性和延展性，该金属具有的一条化学性质是具有可燃性．
（2）实验时，“锡纸”会发生燃烧．这是因为”锡纸“具有导电性，将它的两端直接接入电池正负极，就会造成短路，迅速产生大量的热使温度达到”锡纸“的着火点，而使之燃烧．
提出问题：口香糖包装“锡纸”中的金属是什么？
查阅资料：铝和锡都是具有良好延展性的银白色金属，都可用于制作包装用的金属箔．
进行实验：
（3）小明的实验方案是
 实验步骤 实验现象 结论
 取几块用砂纸打磨后的“锡纸”于试管中，加入稀硫酸 有气泡产生“锡纸”中的金属是铝
①小明的实验原理是（用化学方程式表示）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
②小明的实验方案是否合理？并说明其原因铝、锡都能和稀硫酸反应生成氢气．
（4）小华从“锡纸”、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液等中选择试剂设计了一个切实可行的实验方案，确定了“锡纸”中的金属是铝，不是锡．
①请你把小华可能的实验步骤和实验现象填入下表：
 实验步骤 实验现象 结论
 
取一块“锡纸”上的金属箔，用细砂纸打磨后，加入硫酸亚铁溶液中		 
溶液颜色变浅		“锡纸”中的金属是铝，不是锡．
②小华的实验原理是（用化学式表示）2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，将60g a物质放入100g水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g．
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，析出晶体最多的是无法确定．（填“a”、“b”或“无法确定”）．
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度．
10．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为72g；
（2）当加入40克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为4.6g．
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

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