Question

10．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为72g；
（2）当加入40克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为4.6g．
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液的质量及其氢氧化钠的质量分数可以计算水的质量；
（2）无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量；
（3）根据加入盐酸的质量可以计算该盐酸的溶质质量分数；

解答 解：（1）配制8g010%的NaOH溶液，需要水的质量为：80g×（1-10%）=72g；
故填：72g．      
（2）当滴入40g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：80g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=4.6g；
故填：4.6；
（3）设稀盐酸中含HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
80g×10%  x 
$\frac{40}{36.5}=\frac{80g×10%}{x}$
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{100g}$=7.3%  
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．