如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.请回答下列问题:(1)t1℃时.将60g a物质放入100g水中充分溶解并恢复到原温度后.得到溶液的质量为150g．(2)将t2℃时.a.b.c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时.所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c.析出晶体最多的是无法确定．(填“a .“b 或“无法确定 )．(3)将c的饱和溶液变为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₁℃时，将60g a物质放入100g水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g．
（2）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，析出晶体最多的是无法确定．（填“a”、“b”或“无法确定”）．
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）t₁℃时，a物质的溶解度是50g，所以将60ga物质放入100g水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g；
（2）t₁℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度不会析出晶体，c物质应该按照t₂℃时的溶解度计算，所以将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，饱和溶液的质量不能确定，所以
析出晶体最多的物质也不能确定；
（3）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度．
故答案为：（1）150g；
（2）b＞a＞c，无法确定；
（3）降低温度（或增加溶剂）．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

	A．	木糖醇是氧化物
	B．	木糖醇分子由碳元素、氢元素、氧元素组成
	C．	木糖醇由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成
	D．	一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成

20．

水是最重要的自然资源，也是生命之源．
（1）为了人类和社会经济的吋持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民
的责任和义务．下列做法属于节约用水的是CD（选填序号）
A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH试纸测定水的酸碱度；在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，可通过加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）用如图装置进行电解水的实验，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
组成的．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是-种新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾受热时发生的反应为4K₂FeO₄═2R+4K₂O+3O₂↑，则R是Fe₂O₃（填化学式）．
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施洗菜水浇花．

17．实验是化学的灵魂，请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）配置200g10%稀硫酸，在配置过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①③⑥（填序号）．
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
某同学量取浓硫酸时平视读数，量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数＜10%（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）根据下列装置图，回答有关问题：

①如图中仪器a的名称是长颈漏斗；
②实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气，在上述仪器A～E中选择连接一套实验装置，应选择的装置组合是AD（填编号），欲制得纯净、干燥的氢气，可在收集装置前先连接装有NaOH溶液（选填NaOH溶液或NaHCO3溶液）的F装置除去氯化氢气体，在连接装有浓硫酸（填药品名称）的F装置除去水蒸气，均应将其他从F装置的b（填b或c）管口进入．
③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．用装满水的F装置收集氧气，则应将气体从c（填b或c）管口进入．

4．下列家庭小实验不能成功的是（　　）

	A．	用燃烧的方法区别羊毛和涤纶		B．	用铅笔芯代替石墨试验导电性
	C．	用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈		D．	用肥皂水区别软水和硬水

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒
	B．	饱和溶液升高温度后都会变成不饱和溶液
	C．	pH＜7的溶液呈酸性，pH值越小，溶液的酸性越强
	D．	根据质量守恒定律：3克碳在10克氧气中充分燃烧生成13克二氧化碳

1．

A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）E的化学式Ca（OH）₂；B的用途作燃料；F的类别酸；
（2）写出有关反应的化学方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

18．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为NH₃（写化学式），生成该气体的化学方程式是Ca（OH）₂+NH₄HCO₃=CaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】①白色固体是CaCO₃；②Ca （OH）₂；③白色固体是CaCO₃和Ca （OH）₂．
【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是CaCO₃．
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质Ca（OH）₂、NaOH（写化学式）．
Ⅱ、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为 5.3g．则发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比为4：21．

19．下列化学实验基本操作错误的是（　　）

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