通过学习碱的性质.我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动.请你一同参与:(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质,部分变质,完全变质．(3)实验探究:实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中.加入足量蒸馏水振荡.静置①取上层清液.滴入无色酚酞试液②倒去上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②有大量的气泡冒出	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②有大量的气泡冒出	全部变质
	①无色酚酞试液变红 ②没有气泡产生	没有变质

（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②氢氧化钙俗称熟石灰，它的水溶液在实验室通常用来检验二氧化碳气体．

分析本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此氢氧化钙变质的情况有：没有变质，部分变质，全部变质；实验探究：取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置；①取上层清液，滴入无色酚酞试液，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸；如果①无色酚酞试液变红，②有大量的气泡冒出，那么药品部分变质；如果①无色酚酞试液不变红，②有大量的气泡冒出，药品全部变质；如果①无色酚酞试液变红色，②没有气泡产生，药品没有变质．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，水溶液可以检验二氧化碳气体．

解答解：（2）通过实验分析可知：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此氢氧化钙变质的情况有：没有变质，部分变质，全部变质，故答案为：没有变质；完全变质；
（3）实验探究：取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置；①取上层清液，滴入无色酚酞试液，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸；如果①无色酚酞试液变红，②有大量的气泡冒出，那么药品部分变质；如果①无色酚酞试液不变红，②有大量的气泡冒出，药品全部变质；如果①无色酚酞试液变红色，②没有气泡产生，药品没有变质；故答案为：有大量的气泡冒出；有大量的气泡冒出；全部变质；无色酚酞试液变红；没有变质；
（4）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平即可，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，水溶液俗称石灰水，可以检验二氧化碳气体；故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；检验二氧化碳气体．

点评本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

练习册系列答案

相关题目

8．图

为氧元素的原子结构示意图．
（1）氧元素的原子核内质子数为8．
（2）在点燃条件下，红磷可以与氧气发生反应，其反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）下列元素中，与氧元素化学性质最相似的是D．

4．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是A（填序号）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是保持铁锅的干燥．
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

1．

近几年餐饮行业经常使用一种“固体酒精”，替代相对不够安全的液体酒精，化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，证明生成了CO₂，可得出酒精中含有碳元素的结论．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．①写出氢氧化钠变质的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
②据上述信息写出产生沉淀的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．

方案
现象	溶液变红	产生白色沉淀
结论	溶液中有氢氧化钠	溶液中有碳酸钠

①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按图探究．
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．Ca（OH）₂溶液．

8．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．

（1）15号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”），推测该元素的最低负化合价为-3．
（2）表中不同元素最本质的区别是质子数不同．
（3）对1-18号元素的部分化合价进行分析，可以发现许多规律，如金属元素显元素正价，非金属元素有显正价，有显负价．请再总结出其它规律，并写出其中两条：①同一列元素具有相同的化合价；②最低负化合价数值=8-最外层电子数．

18．下列物质中，铁元素化合价最低的是（　　）

Fe₂O₃

5．

如图是实验室用CO还原Fe₂O₃的实验装置，请回答：
（1）A处的现象是硬质玻璃管中固体由红棕色变成黑色，发生的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）澄清石灰水中的现象是澄清的石灰水变浑浊，
（3）B处用酒精灯点火的目的是点燃一氧化碳气体，防止污染空气．

2．洗涤剂和汽油都能去除油污，但原理不同，请分别说明：汽油除油污是汽油把油污溶解除掉；洗涤剂除油污是洗涤剂把油污分散成细小的油滴随水冲走．．

3．

小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则b试管中产生的气体是O₂（填化学式），检验这种气体的方法是带火星的木条．
小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气．
在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是氯气．
2．定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液．	产生蓝色絮状沉淀	溶液中含有氢氧化钠
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	溶液中含有氯化钠

小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠．
【定量研究】
两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，（写出实验步骤、现象和结论）．
（2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）．
（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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