题目内容

13．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
实验步骤及操作实验现象实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀
盐酸		①无色酚酞试液变红
②有大量的气泡冒出		部分变质
①无色酚酞试液不变红
②有大量的气泡冒出		全部变质
①无色酚酞试液变红
②没有气泡产生		没有变质
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②氢氧化钙俗称熟石灰，它的水溶液在实验室通常用来检验二氧化碳气体．

分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此氢氧化钙变质的情况有：没有变质，部分变质，全部变质；实验探究：取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置；①取上层清液，滴入无色酚酞试液，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸；如果①无色酚酞试液变红，②有大量的气泡冒出，那么药品部分变质；如果①无色酚酞试液不变红，②有大量的气泡冒出，药品全部变质；如果①无色酚酞试液变红色，②没有气泡产生，药品没有变质．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，水溶液可以检验二氧化碳气体．

解答 解：（2）通过实验分析可知：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此氢氧化钙变质的情况有：没有变质，部分变质，全部变质，故答案为：没有变质；完全变质；
（3）实验探究：取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置；①取上层清液，滴入无色酚酞试液，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸；如果①无色酚酞试液变红，②有大量的气泡冒出，那么药品部分变质；如果①无色酚酞试液不变红，②有大量的气泡冒出，药品全部变质；如果①无色酚酞试液变红色，②没有气泡产生，药品没有变质；故答案为：有大量的气泡冒出；有大量的气泡冒出；全部变质；无色酚酞试液变红；没有变质；
（4）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平即可，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，水溶液俗称石灰水，可以检验二氧化碳气体；故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；检验二氧化碳气体．

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

练习册系列答案
相关题目
8．图为氧元素的原子结构示意图．
（1）氧元素的原子核内质子数为8．
（2）在点燃条件下，红磷可以与氧气发生反应，其反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）下列元素中，与氧元素化学性质最相似的是D．
4．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是A（填序号）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是保持铁锅的干燥．
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
1．近几年餐饮行业经常使用一种“固体酒精”，替代相对不够安全的液体酒精，化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，证明生成了CO2，可得出酒精中含有碳元素的结论．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．①写出氢氧化钠变质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②据上述信息写出产生沉淀的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
方案
现象溶液变红产生白色沉淀
结论溶液中有氢氧化钠溶液中有碳酸钠
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按图探究．
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）2溶液      B．CaCl2溶液      C．Ca（OH）2溶液．
8．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．

（1）15号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”），推测该元素的最低负化合价为-3．
（2）表中不同元素最本质的区别是质子数不同．
（3）对1-18号元素的部分化合价进行分析，可以发现许多规律，如金属元素显元素正价，非金属元素有显正价，有显负价．请再总结出其它规律，并写出其中两条：①同一列元素具有相同的化合价；②最低负化合价数值=8-最外层电子数．
18．下列物质中，铁元素化合价最低的是（　　）
A．FeB．Fe2O3C．Fe（OH）3D．FeS
5．如图是实验室用CO还原Fe2O3的实验装置，请回答：
（1）A处的现象是硬质玻璃管中固体由红棕色变成黑色，发生的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）澄清石灰水中的现象是澄清的石灰水变浑浊，
（3）B处用酒精灯点火的目的是点燃一氧化碳气体，防止污染空气．
2．洗涤剂和汽油都能去除油污，但原理不同，请分别说明：汽油除油污是汽油把油污溶解除掉；洗涤剂除油污是洗涤剂把油污分散成细小的油滴随水冲走．．
3．小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则b试管中产生的气体是O2（填化学式），检验这种气体的方法是带火星的木条．
小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气．
在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是氯气．
2．定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液．产生蓝色絮状沉淀溶液中含有氢氧化钠
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液产生白色沉淀溶液中含有氯化钠
小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠．
【定量研究】
两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，（写出实验步骤、现象和结论）．
（2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）．
（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网