题目内容
8．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．
（1）15号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”），推测该元素的最低负化合价为-3．
（2）表中不同元素最本质的区别是质子数不同．
（3）对1-18号元素的部分化合价进行分析，可以发现许多规律，如金属元素显元素正价，非金属元素有显正价，有显负价．请再总结出其它规律，并写出其中两条：①同一列元素具有相同的化合价；②最低负化合价数值=8-最外层电子数．
分析 根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属元素，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，同族元素化学性质相似．
解答 解：（1）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属元素，到稀有气体元素结束，由图中15号元素位置可知该元素属于非金属元素；同族元素化学性质相似，由此可推测该元素的最低负化合价为-3，最高正化合价为+5，故答案为：-3；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，故答案为：质子数不同；
（3）根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价，最低负化合价数值=8-最外层电子数；故填：同一列元素具有相同的化合价；最低负化合价数值=8-最外层电子数．
点评 本题考查学生根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属元素，到稀有气体元素结束，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，同族元素化学性质相似，进行分析解题的能力．
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16．
红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁又与铁粉反应生成氯化亚铁．
他设计如下实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有Fe， 一定不含Fe2O3． |
他设计如下实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失有气泡产生、澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊 溶液呈黄色． | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3． |
13．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②氢氧化钙俗称熟石灰，它的水溶液在实验室通常用来检验二氧化碳气体．
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀 盐酸 | ①无色酚酞试液变红 ②有大量的气泡冒出 | 部分变质 |
| ①无色酚酞试液不变红 ②有大量的气泡冒出 | 全部变质 | |
| ①无色酚酞试液变红 ②没有气泡产生 | 没有变质 |
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②氢氧化钙俗称熟石灰，它的水溶液在实验室通常用来检验二氧化碳气体．
17．下列在生产、生活中常见的一些物质里属于乳浊液的是（ ）
| A． | 植物油滴入水中 | B． | 生理盐水 | C． | 眼药水 | D． | 白酒 |
18．在做完氢氧化钠与盐酸中和反应的试验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下研究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】四位同学作了如下猜想
（1）甲同学：NaCl
（2）乙同学：NaCl和HCl
（3）丙同学：NaCl和NaOH
（4）丁同学：NaCl、HCl、NaOH
【小组讨论】兴趣小组的同学讨论后发现不用做实验就可断定丁同学的猜想一定不正确，理由是氢氧化钠能与盐酸发生中和反应；
【查阅资料】NaCl溶液显中性，Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质；
【实验验证】
【总结反思】小明同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，小明同学认为猜想（2）也不成立．若丙同学的实验现象为溶液仍无色，乙同学实验现象还为表中所列，则乙同学实验中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】四位同学作了如下猜想
（1）甲同学：NaCl
（2）乙同学：NaCl和HCl
（3）丙同学：NaCl和NaOH
（4）丁同学：NaCl、HCl、NaOH
【小组讨论】兴趣小组的同学讨论后发现不用做实验就可断定丁同学的猜想一定不正确，理由是氢氧化钠能与盐酸发生中和反应；
【查阅资料】NaCl溶液显中性，Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质；
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 乙同学实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
| 丙同学实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中添加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想（3）成立 |