题目内容
18．（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL．（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．
（3）上述步骤A中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
分析 （1）利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（3）步骤A为溶解操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答．
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
解答 解：（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水的质量为50g-2.5g=47.5g（水的密度为1.0g/mL，合47.5mL）
（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为
（3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏大小，则使溶质质量分数偏小．
③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）47.5mL；（2）CBDEA；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（4）①②③．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验原理与实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
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初中学业考试导与练系列答案
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【猜想假设】
猜想一：没有变质，溶质是NaOH
猜想二：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3
猜想三：全部变质，溶质是Na2CO3
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，与Na2CO3会发生复分解反应
【设计方案】
有同学进行了以下探究：
（1）请完成下表（已知CaCl2溶液呈中性）
【反思拓展】
（2）实验探究结果：该溶液部分变质．
（3）实验反思：实验方案步骤（1）中CaCl2溶液能否改为Ca（OH）2溶液？理由是不能Na2CO3与Ca（OH）2会反应生成NaOH，无法证明原溶液是否有NaOH．
【猜想假设】
猜想一：没有变质，溶质是NaOH
猜想二：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3
猜想三：全部变质，溶质是Na2CO3
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，与Na2CO3会发生复分解反应
【设计方案】
有同学进行了以下探究：
（1）请完成下表（已知CaCl2溶液呈中性）
| 假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
| a | 若现象Ⅰ无白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色 | 则该样品中溶质是氢氧化钠（填名称）． |
| b | 若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色 | 则该样品中溶质是氢氧化钠和碳酸钠（填名称）．该反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．． |
| c | 若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液不变色 | 则该样品中溶质是碳酸钠 |
（2）实验探究结果：该溶液部分变质．
（3）实验反思：实验方案步骤（1）中CaCl2溶液能否改为Ca（OH）2溶液？理由是不能Na2CO3与Ca（OH）2会反应生成NaOH，无法证明原溶液是否有NaOH．
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| A． | 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| B． | 相对分子质量为282g | |
| C． | 碳元素的质量分数约为63.8% | |
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②乙同学从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是二氧化碳密度大于空气且能与水反应生成碳酸．
③乙同学认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表：
（1）甲同学设计了如图2所示装置，向内置试管中滴入足量的稀硫酸，与碳酸钠充分反应，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
①通过仔细观察，两条试纸发生的变化是试纸由下至上依次变红．
②乙同学从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是二氧化碳密度大于空气且能与水反应生成碳酸．
③乙同学认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表：
| 实验结论 | 实验操作 |
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| ②二氧化碳不能使紫色石蕊变色 |