题目内容

9．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：
【猜想假设】
猜想一：没有变质，溶质是NaOH
猜想二：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3
猜想三：全部变质，溶质是Na2CO3
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，与Na2CO3会发生复分解反应
【设计方案】
有同学进行了以下探究：

（1）请完成下表（已知CaCl2溶液呈中性）
假设和现象判断和化学方程式
a若现象Ⅰ无白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色则该样品中溶质是氢氧化钠（填名称）．
b若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色则该样品中溶质是氢氧化钠和碳酸钠（填名称）．该反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．．
c若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液不变色则该样品中溶质是碳酸钠
【反思拓展】
（2）实验探究结果：该溶液部分变质．
（3）实验反思：实验方案步骤（1）中CaCl2溶液能否改为Ca（OH）2溶液？理由是不能Na2CO3与Ca（OH）2会反应生成NaOH，无法证明原溶液是否有NaOH．

分析 【提出假设】根据氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳来解答；
【设计实验】根据实验的现象结合氢氧化钠和碳酸钠的性质分析；
【反思拓展】】如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液是否有氢氧化钠；

解答 解：【提出假设】氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质；若没有变质，溶质是NaOH；若部分变质，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠，化学式为：NaOH、Na2CO3；全部变质，溶质是Na2CO3；
【设计实验】

假设和现象判断和化学方程式
a若现象Ⅰ无白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色则该样品中溶质是氢氧化钠
b若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色则该样品中溶质是氢氧化钠和碳酸钠．该反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
c若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液不变色则该样品中溶质是碳酸钠
（3）【实验反思】如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定氢氧化钠的存在，也得不出氢氧化钠部分变质的结论；
故答案为：【提出假设】NaOH和Na2CO3；
【设计实验】（1）a：氢氧化钠
b：氢氧化钠 碳酸钠   Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
c：现象I有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液为无色；
（3）不能  Na2CO3与Ca（OH）2会反应生成NaOH，无法证明原溶液是否有NaOH．

点评 此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．

练习册系列答案
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19．下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
C．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
20．氯化钠是食盐的主要成分，提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程（如图1）．

（1）实验室中进行操作①实验时通常使用仪器研钵（填仪器名称），操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是D（填序号）．
（2）操作③④⑤都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作⑤是蒸发溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是ABC（可多选，填字母序号）．
A、食盐没有全部溶解即过滤
B、蒸发过程中发生了液滴飞溅
C、蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
17．下列做法可行的是（　　）
A．被火围困时可迅速从电梯撤离
B．夜间发现家中液化石油气泄漏，立即开灯查明泄漏原因
C．进入久未开启的菜窖或深井时，应该先进行灯火实验
D．浓硫酸沾手时用氢氧化钠溶液中和
4．按要求用化学符号和数字表示：
铵根离子NH4+；烧碱的化学式NaOH；三个银原子3Ag；
铁与稀盐酸恰好反应后溶液中的溶质的化学式FeCl2，溶剂的化学式H2O．
14．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
读取液体的体积
C．
除去CO中的CO2		D．
    制取蒸馏水
1．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）请将组成A装置的仪器名填写完整：长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞和导气管；
（2）实验室需少量甲烷（气体），可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷的发生装置应选用B（填字母）装置；收集甲烷可选用C或E装置，由此推断甲烷具有的物理性质是难溶于水，密度比空气的小；
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，指出图B中的错误是试管口没有塞棉花，为测定分解生成氧气的体积，应选用下图装置丙（填编号）．

（4）F图中在玻璃管上端系牢一个小气球的目的是反应时防止由于气体膨胀导致橡皮塞飞出．
18．（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．

（3）上述步骤A中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯         ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出．
19．下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳用作气体肥料
C．二氧化碳用于灭火D．二氧化碳用于制碳酸饮料

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