题目内容
3．如图A装置瓶内气体中可能含有水蒸气、一氧化碳、氢气中的一种或几种，假设气体量足够，反应充分进行，且无有毒气体排出．则
（1）为确定瓶内气体成分，装置最好连接顺序为A→D→B→D→C→E（装置可重复选择）．
（2）实验开始后打开E装置的止水夹，发现瓶内的水沿导管流至下方的烧杯中，此时E装置的作用是储气．
（3）为了减少空气中二氧化碳和水蒸气对实验的影响，A装置处的玻璃管应伸入瓶内的c（选填“a”、“b”、“c”）点，理由是有利于排出原有的气体．
分析 （1）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；
（2）根据装置的特点分析作用；
（3）A装置处的玻璃管应伸入瓶内的深处，有利于气体排出．
解答 解：（1）水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳．气体从溶液出来会带出水蒸气，故水的鉴定放在第一部；然后利用与氧化铜反应的产物鉴定氢气和一氧化碳，故顺序为：A→D→B→D→C→E；
（2）E装置是利用排水法收集反应后的气体，是储气装置；
（3）A装置处的玻璃管应伸入瓶内的深处，有利于气体排出．
故答案为：（1）D→B→D→C；
（2）储气；
（3）c；有利于排出原有的气体．
点评 本题难度不大，需认真分析装置中各部分的作用．
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18．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，目的是除去主要成分中的MgSO4；发生反应的化学方程式是MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4．
（2）操作a的名称是过滤．
（3）请写出固体B的两种主要成分Mg（OH）2、CaCO3（用化学式表示）
（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是温度越高，K+浸取率越高．
②如表5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca（OH）23g．
（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，目的是除去主要成分中的MgSO4；发生反应的化学方程式是MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4．
（2）操作a的名称是过滤．
（3）请写出固体B的两种主要成分Mg（OH）2、CaCO3（用化学式表示）
（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：
| 实验 | 温度/℃ | Ca（OH）2用量/g | K+浸取率/% |
| a | 25 | 2.5 | 72.4 |
| b | 40 | 2.5 | 86.55 |
| c | 40 | 3 | 90.02 |
| d | 60 | 3 | 91.98 |
| e | 60 | 4 | 91.45 |
②如表5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca（OH）23g．
15．要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（ ）
| A． | 先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液 | |
| B． | 先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液 | |
| C． | 先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液 | |
| D． | 先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液 |
12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
| A． | K2CO3 HCl Na2SO4 | B． | KNO3 HCl NaCl | ||
| C． | H2SO4 FeCl3 KOH | D． | CuSO4 HCl NaNO3 |
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学科学的特点．