Question

8．在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了化合反应的为②（填序号）． 
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三物质的溶解度曲线图分别如图一、图二所示，请回答：

①由图一可知，20℃时 KNO₃溶液的溶质质量分数无法确定NaCl 溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
②由图一可知，将 20℃时 KNO₃饱和溶液升温到 50℃时，溶液的溶质质量分数不变（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可出现浑浊的现象．

Answer 1

分析 （1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水；
（3）溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
氢氧化钠溶于水放出热量．

解答 解：（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应．
故填：②．
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．
故填：溶解．
（3）①因为不知道溶液是否饱和，因此无法比较20℃时KNO₃溶液的溶质质量分数和NaCl 溶液的溶质质量分数大小．
故填：无法确定．
②由图一可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，将20℃时KNO₃饱和溶液升温到50℃时，溶液变成不饱和溶液，溶质质量和溶液质量都不变，因此溶液的溶质质量分数不变．
故填：不变．
③如图三所示，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，一部分氢氧化钙从溶液中析出，溶液变浑浊．
故填：浑浊．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．