下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )A．K2CO3 HCl Na2SO4B．KNO3 HCl NaClC．H2SO4 FeCl3 KOHD．CuSO4 HCl NaNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

	A．	K₂CO₃ HCl Na₂SO₄		B．	KNO₃　HCl　 NaCl
	C．	H₂SO₄　FeCl₃　 KOH		D．	CuSO₄ HCl NaNO₃

分析若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答解：A、K₂CO₃和HCl反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、FeCl₃、NaOH反应产生氢氧化铁沉淀，不能共，且FeCl₃溶于水呈棕黄色，故选项错误；
D、三者之间不反应，但硫酸铜溶于水呈蓝色，故选项错误；
故选B．

点评本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

练习册系列答案

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na₂CO₃（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．

3．如图A装置瓶内气体中可能含有水蒸气、一氧化碳、氢气中的一种或几种，假设气体量足够，反应充分进行，且无有毒气体排出．则

（1）为确定瓶内气体成分，装置最好连接顺序为A→D→B→D→C→E（装置可重复选择）．
（2）实验开始后打开E装置的止水夹，发现瓶内的水沿导管流至下方的烧杯中，此时E装置的作用是储气．
（3）为了减少空气中二氧化碳和水蒸气对实验的影响，A装置处的玻璃管应伸入瓶内的c（选填“a”、“b”、“c”）点，理由是有利于排出原有的气体．

20．在水蒸发变成水蒸气的过程中，物质的体积增大的原因是（　　）

	A．	水分子之间间隔增大		B．	水分子个数增多
	C．	水分子分成更小的微粒		D．	水分子体积增大

7．下列四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（　　）

17．如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中13号元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，该元素对应的碱性物质氢氧化钠能与胃酸发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）表中17号元素与第二周期中氟元素的化学性质相似，原因是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；
（3）表中12号元素与16号元素的单质中加热时反应的化学方程式为Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS，该反应的基本反应类型是化合反应．

4．空气、水是重要的自然资源，下列空气、水的认识正确的是（　　）

	A．	过滤、煮沸、蒸馏操作中煮沸的净水程度最高
	B．	水体有自净能力，未经处理的生活污水可随意排放
	C．	空气中含量最多的单质是氧气
	D．	空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

1．科学家射线利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有ab（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸
（5）请列举CO₂的另两种用途灭火，制碳酸饮料．

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