题目内容

15．要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（　　）
A．先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B．先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液
C．先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液
D．先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液

分析 证明稀硫酸中含有盐酸，应选用硝酸银溶液，但硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，应先将硫酸根离子沉淀，再检验是否存在氯离子，据此进行分析判断．

解答 解：A、先滴加AgNO3溶液，硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能证明稀硫酸中含有盐酸，故选项错误．
B、先滴加BaCl2 溶液，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由于生成了盐酸，不能证明原稀硫酸中含有盐酸，故选项错误．
C、先滴加Ba（NO3）2 溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再滴加AgNO3溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能证明稀硫酸中含有盐酸，故选项正确．
D、先滴加AgNO3溶液，硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能证明稀硫酸中含有盐酸，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握证明稀硫酸中含有盐酸的实验原理（先将硫酸根离子沉淀，再检验是否存在氯离子）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．下列做法或说法中错误的是（　　）
A．火场逃生时在有烟雾的地方应匍匐前进
B．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
C．回收废旧电池，即可节约金属资源又可减少环境污染
D．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素的摄入量越多越好
6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁（还原热解）制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑基本类型是复分解反应．
（2）实验室中操作I玻璃棒的作用是引流，滤液I的成分（除硫酸外）是MgSO4、FeSO4．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．
3．如图A装置瓶内气体中可能含有水蒸气、一氧化碳、氢气中的一种或几种，假设气体量足够，反应充分进行，且无有毒气体排出．则

（1）为确定瓶内气体成分，装置最好连接顺序为A→D→B→D→C→E（装置可重复选择）．
（2）实验开始后打开E装置的止水夹，发现瓶内的水沿导管流至下方的烧杯中，此时E装置的作用是储气．
（3）为了减少空气中二氧化碳和水蒸气对实验的影响，A装置处的玻璃管应伸入瓶内的c（选填“a”、“b”、“c”）点，理由是有利于排出原有的气体．
10．通过本章的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A；收集装置是D（或F）（填字母编号）．若用F装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水倒吸引起试管炸裂．
（3）氧气的验满的方法是用带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃则已集满（或集气瓶口有大气泡冒出则满）．
（4）实验室中也可通过加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气（其中二氧化锰为催化剂），反应生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置是A（填字母编号），反应的文字表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
20．在水蒸发变成水蒸气的过程中，物质的体积增大的原因是（　　）
A．水分子之间间隔增大B．水分子个数增多
C．水分子分成更小的微粒D．水分子体积增大
7．下列四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（　　）
A．MgB．CuC．FeD．Ag
4．空气、水是重要的自然资源，下列空气、水的认识正确的是（　　）
A．过滤、煮沸、蒸馏操作中煮沸的净水程度最高
B．水体有自净能力，未经处理的生活污水可随意排放
C．空气中含量最多的单质是氧气
D．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
5．大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的Na2CO3（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的稀盐酸（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作硬水，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是煮沸．

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