Question

某同学对生铁的组成进行研究．称取一定质量的生铁样品放入烧杯中，再把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

试回答：
（1）所取生铁的质量？
（2）第4次剩余固体的质量m=

 

g．
（3）生铁样品中铁的质量分数为多少？
（4）生铁完全反应时生成氢气的质量？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第四次时剩余混合物的质量总共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在四次时，m的质量为1.2g；由此可以求出铁的质量，继而求出铁的质量分数；根据反应掉的铁的质量可求出生成氢气的质量．

解答：解：（1）根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，所以所取生铁的质量=28.8g+11.2g=40g；故答案为：40g；
（2）根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第四次时剩余混合物的质量总共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在四次时，m的质量为1.2g；故填：1.2；
（3）该生铁样品中铁的质量分数为：

40g-1.2g

40g

×100%=97%；
（4）设生成氢气的质量为x．
参加反应铁的质量=40g-1.2g=38.8g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
38.8g          x

56

38.8g

=

2

x

解得：x=1.39g
答：（3）生铁样品中铁的质量分数是97%；（4）生铁完全反应时生成氢气的质量为1.39g．

点评：本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．