Question

学校兴趣学习小组为了测定我区矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	10	20	30	40
生成CO2的质量/g	3.52	7.04	8.8	m

（1）第

 

次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是

 

．
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=8.8；
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多；
（3）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO₃的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．

解答：解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；故填：3、4；
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=8.8；故填：8.8；
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

解之得：x=8g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

8g

10g

×100%=80%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．