题目内容
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余．
考点：金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由化学方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余．
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由化学方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余．
解答：解：
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；根据其化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由化学方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误．
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换；（2）①
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；根据其化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由化学方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误．
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换；（2）①
点评：本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
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