题目内容
20．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）
A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO4）原因是氯化钾中无氧元素．
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：
仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是CD（填字母）；要收集一瓶较纯的氧气，所选装置收集为C（填装置字母序号）．
（3）气体检验：用B装置检验氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满
氧气验满：用C装置判断氧气已收集满的方法是瓶口有较大气泡冒出时，说明气体已满
（4）实验探究：如图2所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．
分析 （1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；
（2）根据实验室常用仪器解答；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；
（3）根据氧气的性质确定氧气验满的方法即可；
（4）根据促进反应加快的因素解答．
解答 解：（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选C；
（2）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；
（3）用B装置检验氧气的方法是，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；
用C装置判断氧气已收集满的方法是，瓶口有较大气泡冒出时，说明气体已满；
（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．
故答案为：（1）C；氯化钾中无氧元素；（2）分液漏斗；CD；C；（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满；瓶口有较大气泡冒出时，说明气体已满；（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．
点评 本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关
练习册系列答案
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酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
8．
某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签受到腐蚀（如图）的溶液，他们对此产生了兴趣
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种，为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl、碳酸氢钠、硝酸钠．
（2）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
[设计实验]
[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．
某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签受到腐蚀（如图）的溶液，他们对此产生了兴趣[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种，为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl、碳酸氢钠、硝酸钠．
（2）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
[设计实验]
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后白色沉淀全部溶解并产生大量气泡 |
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．
3．下列化学反应与实验现象相符合的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧--蓝紫色火焰 | |
| B． | 木炭在空气中燃烧--生成有刺激性气味的气体 | |
| C． | 氯酸钾受热分解--生成氧气 | |
| D． | 镁在氧气中燃烧--生成白色固体 |
