Question

6．元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：

（1）图中硫元素的核电荷数z=16；氯元素的最外层电子数Y=7（填数值）．
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是Mg²⁺，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．
（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；
（2）根据离子的形成以及离子符号的写法来分析；
（3）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题．

解答 解：（1）由元素周期律的特点可知同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增；故硫元素的核电荷数为16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可知：氯元素的最外层电子数为17-2-8=7；故填：16；7；
（2）核电荷数为12的元素是镁元素，失去两个电子后形成的是镁离子；它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；故答案为：Mg²⁺；氖；
（3）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到哪些规律有：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）（其他答案合理也行）．故答为：每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等．

点评 了解原子的构成特点，掌握了解元素周期表的特点和规律以及应用是解题的关键．