Question

12．在实验室里加热20g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体药品为18.4g，请计算：
（1）生成的氧气的质量为1.6g；
（2）混合固体中剩余高锰酸钾的质量．

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算反应的高锰酸钾质量，进一步可以计算混合固体中剩余高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）生成的氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g；
故填：1.6．
（2）设反应的高锰酸钾质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                                            32
x                                               1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=15.8g，
混合固体中剩余高锰酸钾的质量为：20g-15.8g=4.2g，
答：混合固体中剩余高锰酸钾的质量为4.2g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．