题目内容
5．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）B、D的化学式分别为CuO、FeSO4
（2）写出物质B和稀硫酸在加热条件下反应的化学方程式CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
（3）X溶液中含有的溶质有2中，分别是H2SO4、CuSO4（填化学式）．
（4）右图转化中产生无色气体E的原因是（用化学方程式表示）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑该反应属于基本反应中的置换反应．
分析 根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，然后结合题中的转化关系进行验证即可．
解答 解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，经过验证，推导正确，所以B是CuO，D是FeSO4；
（2）氧化铜和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O；
（3）氧化铜和过量的硫酸反应，所以X溶液中含有的溶质有2种，分别是：H2SO4、CuSO4；
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应属于置换反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）CuO，FeSO4；
（2）CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O；
（3）2，H2SO4、CuSO4；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
| A． | 铁和硫酸铜溶液反应 | B． | 氧化铁和稀盐酸 | ||
| C． | 碳酸钠溶液和稀盐酸 | D． | 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 |
【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液，再滴加2滴无色酚酞，待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液，至恰好无色为止，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6，则此时溶液显酸性（填“酸性”或“中性”或“碱性”），于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂，但是得到的实验结果仍然不能令人满意．
【查阅资料】同学们上网查找到如下资料：
酚酞：pH＞0 红色：pH＜8.2 无色 8.2≤pH≤10 浅红色：
石蕊：pH＜5.0 红色：pH＞8.0 蓝色 5.0≤pH≤8.0 紫色：
【解决问题】
（1）通过以上资料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点？不能
（2）为了更科学的测试，小明又重新做了一次实验，用pH计测试逐滴加入后的pH，实验数据记录如下：
| 滴数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| PH | 13.4 | 13.3 | 13.2 | 13.0 | 12.8 | 12.96 | 12.4 | 4.5 | 1.6 | 1.4 | 1.3 |
A．稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
（4）你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7～8滴之间．
【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中，发现了有一部分气体生成．解释生成的气体的原因：氢氧化钠发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．
| A． | 稀盐酸用于除铁锈--酸能与金属氧化物反应 | |
| B． | 洗涤剂去除油污--溶解作用 | |
| C． | 区分硬水与软水--加肥皂水搅拌 | |
| D． | 区分羊毛纤维与合成纤维--灼烧后闻气味 |