题目内容
20．若要配制200g溶质质量分数7%的盐酸，需要溶质质量分数35%的浓盐酸40g，需要加入水的体积160mL．量取浓盐酸和水需要的仪器有量筒（填仪器的名称，下同）和胶头滴管．分析 这是用浓盐酸配制稀盐酸，根据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%首先计算出所配制的盐酸的溶质的质量，然后再计算水的质量及体积．
解答 解：配制200g溶质质量分数为7%的稀盐酸的溶质的质量：200×7%=14g，
则：需溶质的质量分数35%的浓盐酸溶液的质量=$\frac{14g}{35%}$=40g，
需要加入水的体积为：$\frac{200g-40g}{1g/ml}$=160ml，
量取浓盐酸和水需要的仪器有：量筒和胶头滴管；
答案：40； 160； 量筒； 胶头滴管．
点评 本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题和根据化学方程式进行简单的计算，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可．
练习册系列答案
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11．蜂蜜是生活中一种常见的营养品．下表是某品牌蜂蜜的部分“营养成分”．
（1）表中“钠”指的是钠元素（填“单质”、“原子”或“元素”），
（2）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的是脂肪、糖类．
| 营养成分 | 每100g含 | 营养素参考值% |
| 蛋 白 质 | 0g | 0% |
| 脂 肪 | 2.0g | 3% |
| 糖 类 | 72g | 24% |
| 钠 | 30mg | 2% |
（2）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的是脂肪、糖类．
8．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应物是混合物 | |
| B． | 乙是化合物 | |
| C． | 根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子 | |
| D． | 该化学反应中分子的种类没有发生改变 |
15．下表是元素周期表中第三周期的部分元素，从11号元素到17号元素，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
下述有关结论中不正确的是（ ）
| 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.07 | 17 Cl 氯 35.45 |
| A． | 失电子能力：Na＞Al | B． | 镁和硅两种元素均属于非金属元素 | ||
| C． | 磷的相对原子质量是30.97 | D． | 得电子能力：S＜Cl |
12．
将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有Ca（OH）2的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了如表实验：
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是加入过量稀盐酸时产生气泡，能够证明含有碳酸钙，但是不能证明不含有氢氧化钙；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3，丁同学：NaOH、Ca（OH）2，戊同学：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，固体中含有氢氧化钙，说明溶液中一定含有氢氧化钙，不含有碳酸钠；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是加热时氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
（3）欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数．取21.2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示．（CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
求待测溶液中Na2CO3的质量分数5%（根据化学方程式列式计算）．
将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NaOH的溶解度 | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
| Ca（OH）2的溶解度 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有Ca（OH）2的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了如表实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸． | 有气泡产生 | 猜想 正确 |
| 乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加酚酞试液． | 上层清液由无色变为红色 | 猜想 正确 |
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3，丁同学：NaOH、Ca（OH）2，戊同学：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，固体中含有氢氧化钙，说明溶液中一定含有氢氧化钙，不含有碳酸钠；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是加热时氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
（3）欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数．取21.2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示．（CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
求待测溶液中Na2CO3的质量分数5%（根据化学方程式列式计算）．
