Question

17．学完了酸碱的知识，老师安排同学们做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验．
【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液，再滴加2滴无色酚酞，待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液，至恰好无色为止，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6，则此时溶液显酸性（填“酸性”或“中性”或“碱性”），于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂，但是得到的实验结果仍然不能令人满意．
【查阅资料】同学们上网查找到如下资料：
酚酞：pH＞0 红色：pH＜8.2 无色  8.2≤pH≤10 浅红色：
石蕊：pH＜5.0 红色：pH＞8.0 蓝色  5.0≤pH≤8.0  紫色：
【解决问题】
（1）通过以上资料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点？不能
（2）为了更科学的测试，小明又重新做了一次实验，用pH计测试逐滴加入后的pH，实验数据记录如下：

滴数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
PH	13.4	13.3	13.2	13.0	12.8	12.96	12.4	4.5	1.6	1.4	1.3

（3）你判断此次实验操作是A．
A．稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中  B．氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
（4）你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7～8滴之间．
【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中，发现了有一部分气体生成．解释生成的气体的原因：氢氧化钠发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．

Answer 1

分析 【实验步骤】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应；
【发现问题】根据溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系来分析；
【解决问题】（1）根据题干中的信息来分析；
（3）根据溶液pH的变化情况来分析；
（4）根据pH=7时，溶液呈中性，恰好完全中和来分析；
【反思】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．

解答 解：[实验步骤]氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
[发现问题]溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液pH=5.6，说明该溶液呈酸性，故填：酸性；
[解决问题]
（1）由题干中的酚酞、石蕊的变色情况可知，酚酞溶液和石蕊溶液不能准确指示中和反应的终点，故填：不能；
（3）由表格中的数据可知，此溶液中的pH是由大到小，所以是向碱中滴加酸；故填：A；
（4）pH=7正好介于第7～8滴之间，故填：第7～8滴之间；
[反思]长期放置的氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故填：氢氧化钠发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．

点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行，完成此题，可以依据课本已有的知识．