Question

14．用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　）

• A． 纯净的锌
• B． 含铜的锌
• C． 含有不与酸反应的杂质的锌
• D． 含有不与酸反应的杂质的铁

Answer 1

分析 根据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

解答 解：A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                        0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
故A错误；
B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误；
C、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，则6g含不与酸反应物质的锌不可能生成0.2g氢气，故C错误；
D、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
y                     0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{y}{0.2g}$y=5.6g
5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了不纯金属与酸反应生成氢气的质量的有关计算，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式进行计算．