Question

9．小方同学将20g木炭粉和氧化铜的混合物加热至不在产生气体时，将所得气体通入100g澄清石灰水中，所得溶液质量为94.4g，则参加反应的氧化铜中的铜元素占原混合物的质量分数（　　）

• A． 64%
• B． 32%
• C． 80%
• D． 96%

Answer 1

分析 木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙和水，溶液质量减少，根据质量差可计算出二氧化碳的质量，进而求出参加反应的氧化铜中的铜元素的质量．

解答 解：设木炭粉和氧化铜的混合物加热生成二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100       100-44=56
x                       100g-94.4g=5.6g
$\frac{44}{56}=\frac{x}{5.6g}$
x=4.4g
设参加反应的氧化铜中的铜元素的质量为y
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
           128  44
            y   4.4g
$\frac{128}{44}=\frac{y}{4.4g}$
y=12.8g
参加反应的氧化铜中的铜元素占原混合物的质量分数：$\frac{12.8g}{20g}×100%$=64%．
故选A．

点评 运用质量差进行计算是解题的关键．