Question

9．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS₂）．取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫．
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为-1．
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二硫化亚铁的化学式进行解答即可．
（2）由参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式，计算出黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量，进而可计算出二硫化亚铁的质量分数．

解答 解：（1）铁元素显+2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价．
（2）设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
480              320
x                10g
$\frac{480}{320}=\frac{x}{10g}$     x=15g
黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为$\frac{15g}{30g}×$100%=50%．
故答案为：（1）-1；（2）黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的计算方法、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．