题目内容
4．设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，能达到实验目的是（ ）| A． | 用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 | |
| B． | 用酚酞区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 | |
| C． | 用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种溶液 | |
| D． | 用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线 |
分析 A、根据铜的金属活动性在氢后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜分析；
B、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性分析；
C、根据碳酸钾能与硫酸反应生成二氧化碳，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀分析；
D、依据两者燃烧后的气味不同分析解答．
解答 解：A、铜的金属活动性在氢后，所以不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故不能达到实验目的；
B、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，故不能达到实验目的；
C、硫酸与氢氧化钠反应，没有现象；硫酸与碳酸钾反应产生气泡；硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，所以现象不同，能鉴别开，故能达到实验目的；
D、灼烧时羊毛绒有焦羽毛味而棉线有烧纸的味道，所以用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛绒和棉线，故能达到实验目的；
故选项为：CD．
点评 本题考查了常见物质的鉴别和制取，利用所要鉴别物质的性质差别设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物的目的．
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化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．
19．人类的下列活动中，只有物理变化的是（ ）
| A． |  古代炼铁 | B． |  磨制石器 | C． |  烧制陶器 | D． |  利用沼气 |
9．小方同学将20g木炭粉和氧化铜的混合物加热至不在产生气体时，将所得气体通入100g澄清石灰水中，所得溶液质量为94.4g，则参加反应的氧化铜中的铜元素占原混合物的质量分数（ ）
| A． | 64% | B． | 32% | C． | 80% | D． | 96% |
13．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显碱性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，沉淀的化学式为CaCO3，滤液中一定不含有A．（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④NaCl、NaOH．．
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显碱性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，沉淀的化学式为CaCO3，滤液中一定不含有A．（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④NaCl、NaOH．．
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 溶液仍为红色 | 猜想③成立 |
