题目内容
18．将20gA和20gB放入一密闭容器中发生如下反应：A+2B=C+XD，充分反应后，测得A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则X的值为（ ）| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
分析 根据各物质之间的质量比求出参加反应的以及生成的各物质的质量，进而求出X的值．
解答 解：由化学方程式及AB的相对分子质量比可知，A有剩余，设参加反应的A的质量为m，生成C的质量为n
A+2B=C+XD
8 32 22
m 20g n
$\frac{8}{m}=\frac{32}{20g}=\frac{22}{n}$
m=5g，n=13.75g
则生成D的质量为：5g+20g-13.75g=11.25g
则：22：9X=13.75g：11.25g
X=2
故选B．
点评 根据质量守恒定律解题是解题的关键．
练习册系列答案
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9．小方同学将20g木炭粉和氧化铜的混合物加热至不在产生气体时，将所得气体通入100g澄清石灰水中，所得溶液质量为94.4g，则参加反应的氧化铜中的铜元素占原混合物的质量分数（ ）
| A． | 64% | B． | 32% | C． | 80% | D． | 96% |
13．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显碱性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，沉淀的化学式为CaCO3，滤液中一定不含有A．（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④NaCl、NaOH．．
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显碱性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，沉淀的化学式为CaCO3，滤液中一定不含有A．（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④NaCl、NaOH．．
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 溶液仍为红色 | 猜想③成立 |
3．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B物质 | |
| B． | t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为20% | |
| C． | t2℃时C物质的饱和溶液不能用降温的方法转化为不饱和溶液 | |
| D． | 当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A |
10．
元素周期表中关于碘元素的信息如图．下列关于碘元素的说法错误的是（ ）
元素周期表中关于碘元素的信息如图．下列关于碘元素的说法错误的是（ ）| A． | 是人体必需的微量元素 | B． | 原子核内质子数为53 | ||
| C． | 原子核内中子数为53 | D． | 相对原子质量为126.9 |
7．
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（ ）
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | 甲的溶解度受温度影响较小 | |
| C． | t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 | |
| D． | t1℃时，甲乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解后的溶液质量都是140g |
8．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
| A． | 镉是金属元素 | B． | 镉原子的相对原子质量为112 | ||
| C． | 镉原子的核电荷数为48 | D． | 镉原子的核外电子数为64 |