研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案:先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3).配成溶液.然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸.根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．解决问题:实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示填写如表:(计算结果保留小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
研究方案：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示填写如表：（计算结果保留小数点一位）

Na₂CO₃的质量/g	5.3g
变质NaOH的质量/g	4g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）	33.3%

请写出计算过程：

分析在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．

解答解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                    44
x                                         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80                  106
z                    5.3g
$\frac{80}{z}=\frac{106}{5.3g}$
z=4g
则氢氧化钠的变质程度为$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%．
答案：5.3    4.0    33.3%

点评在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．

练习册系列答案

	A．	二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
	B．	二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
	C．	固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
	D．	自然界中的二氧化碳消耗途径主要是植物的呼吸作用

15．蛋白质在人体胃肠内与水反应最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学试为 C₃H₇O₂N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为：3：7：2：1．
（2）丙酸铵的相对分子质量是89．

12．水在直流电的作用下分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

19．碳酸钙（化学式为CaCO₃）中含3种元素，质量比为钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：16，相对分子质量为100，钙元素质量分数为40%．50g碳酸钙中钙元素的质量是20g．

9．小超同学的学习档案中，对下列符合中“3”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（　　）

	A．	3H₂O中的“3”表示水分子的个数
	B．	SO₃中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
	C．	3C中的“3”表示碳原子的个数
	D．	Al³⁺中的“3”表示铝元素的化合价为+3价

16．现有H、O、H⁺、O^2-、H₂、O₂、OH^-、H₂O 八种粒子，试用这些粒子的符号填写下列空白：
（1）所含电子数相用的是O^2-、OH^-、H₂O．
（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是H、O．

13．

人类的衣、食、住、行都离不开化学，实验是学习化学的一条重要途径．华士实验中学化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了一系列探究实验．
【探究一】家庭小实验：物质的分类和鉴别．现厨房中有失去标签的矿泉水、白酒、酱油、白醋等四瓶液体．
请判断同学们设计的实验方案是否可行，请在每小题后面的括号内填写“对”或者“错”：
（1）小珠认为可以通过闻气味的方法就区别四种液体对；
（2）小姗认为可以通过观察颜色的方法区别四种液体错；
（3）小柯认为可以通过是否燃烧的方法区别四种液体错；
（4）小红认为可以通过品尝的方法区别四种液体对．
【探究二】小瑚同学称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气．实验结束时，该同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
（1）第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想Ⅰ（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）错误．
（2）第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，用带火星的木条放在导气管口，发现木条复燃，得出猜想Ⅱ的结论正确．
【探究三】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷．
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）请写出白磷与氧气反应的文字表达式白磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，该反应是（填“是”或“不是”）氧化反应．
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？abc（填写序号，可以多选）
a．加快集气瓶冷却；
b．液封导气管末端，防止气体受热逸出；
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．

14．很多同学都喜欢树叶书签，制作树叶书签的试剂常用NaOH或Na₂CO₃．在家里制作树叶书签，也可用洗衣粉代替NaOH或Na₂CO₃，既方便，价格也低．小青同学在家用NaOH制作树叶书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如广玉兰树叶）放在烧杯中，加入125g10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10～15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了．在制作过程中：
（1）需称取12.5g氢氧化钠固体．称取时，要将其放在小烧杯中．称量时若发现天平指针向左偏转，则应C（填序号）．
A．增加砝码 B．移动游码 C．取出一些NaOH固体 D．再加一些NaOH固体
（2）可用洗衣粉代替NaOH或Na₂CO₃制作树叶书签，说明洗衣粉呈碱（填酸性、碱性或中性）．
（3）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小．为了测定剩余溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g．计算：
①生成NaCl的质量．
②剩余溶液中NaOH的质量分数．

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