题目内容
16.现有H、O、H+、O2-、H2、O2、OH-、H2O 八种粒子,试用这些粒子的符号填写下列空白:(1)所含电子数相用的是O2-、OH-、H2O.
(2)氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是H、O.
分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
解答 解:(1)H含有一个电子、O含有8个电子、H+不含电子、O2-含有10个电子、H2含有2个电子、O2中含有16个电子、OH-中含有10个电子、H2O中含有10个电子,故所含电子数相同的是 O2-、OH-、H2O;
(2)根据化学变化的实质,分子分裂成原子,原子重新组合成分子,故氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是氢原子和氧原子,其符号为:H、O;
故答案为:(1)O2-、OH-、H2O;(2)H、O;
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
练习册系列答案
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4.
研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
研究方案:先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
解决问题:实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示填写如表:(计算结果保留小数点一位)
请写出计算过程:
研究方案:先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
解决问题:实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示填写如表:(计算结果保留小数点一位)
| Na2CO3的质量/g | 5.3g |
| 变质NaOH的质量/g | 4g |
| NaOH的变质程度(用质量分数表示) | 33.3% |
11.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记.下列数轴表示错误的是( )
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5.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是( )
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6.现有一瓶标签如表所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题:
(1)用该浓盐酸100mL能配制质量分数为20%的盐酸222g
(2)利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸钠样品的纯度(样品不含氢元素):取50g该样品,向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止,共用去盐酸146g.
①发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量(x)的比例式$\frac{106}{x}=\frac{73}{29.2g}$;
③该样品的成分是NaCl,Na2CO3;
④该样品的纯度是84.8%;
⑤若向反应后溶液中加入46.8g水后,此时所得溶液中溶质的质量分数为24.2%.
| 盐酸 体积:500mL 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.2g/cm3 质量分数:37% |
(2)利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸钠样品的纯度(样品不含氢元素):取50g该样品,向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止,共用去盐酸146g.
①发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量(x)的比例式$\frac{106}{x}=\frac{73}{29.2g}$;
③该样品的成分是NaCl,Na2CO3;
④该样品的纯度是84.8%;
⑤若向反应后溶液中加入46.8g水后,此时所得溶液中溶质的质量分数为24.2%.